欧美精品一区二区在线播放,一区二区免费看,国产福利91精品

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

某溫度下，密閉容器中發生反應aX(g) bY(g)＋cZ(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是( )

A．達到新平衡時，物質X的轉化率減小

B．B．可逆反應的化學計量數數：a＞b＋c

C．壓縮容器的容積時，v_正增大，v_逆減小

D．達到新平衡時，混合物中Z的質量分數增大

【答案】

【解析】略

練習冊系列答案

68所名校圖書小升初高分奪冠真卷系列答案

伴你成長周周練月月測系列答案

小升初金卷導練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，密閉容器中發生反應aX（g）

bY（g）+cZ（g），達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質Y和Z的濃度均是原來的1.8倍．則下列敘述正確的是（　　）

A．可逆反應的化學計量數數：a＞b+c

B．壓縮容器的容積時，v_正增大，v_逆減小

C．達到新平衡時，物質X的轉化率減小

D．達到新平衡時，混合物中Z的質量分數增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下在密閉容器中發生如下反應：2M（g）+N（g）?2E（g）若開始時只充入2molE（g），達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達平衡時M的轉化率為（　　）

A．20%

B．40%

C．60%

D．80%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（ I）氧化還原反應Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag可設計成一個原電池，寫出兩個電極上的電極反應：負極：

Cu-2e^-=Cu²⁺

，正極：

2Ag⁺+2e^-=2Ag

．
（II）已知NaHCO₃水溶液呈堿性：
（1）用離子方程式表示NaHCO₃溶液呈堿性的原因

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

（2）NaHCO₃溶液中各離子的濃度由大到小的關系是

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）

（III）某溫度下，密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質	A	B	C
初始濃度/mol?L^-1	0.020	0.020	0
平衡濃度/mol?L^-1	0.016	0.016	0.0080

回答下列問題：
（1）反應達到平衡時，A的轉化率為

20%

．
（2）該反應的化學方程式可表示為（用A、B、C表示物質的化學式）

A（g）+B（g）?2C（g）

，其平衡常數為

0.25

．
（3）該溫度下，若將A和B各0.10mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中發生反應，10s末達到平衡，則用A表示的化學反應速率為

0.00020mol/L．s

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表，下列說法錯誤的是（　　）

物質	X	Y	Z	W
初始濃度/mol?L^-1	0.5	0.6	0	0
平衡濃度/mol?L^-1	0.1	0.1	0.4	0.6

A．反應達到平衡時，X的轉化率為80%

B．該反應的平衡常數表達式為k=

c4(Z)?c6(W)

c4(X)?c5(Y)

C．增大壓強其平衡常數不變，但使平衡向生成Z的方向移動

D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態和平衡狀態時的物質的量（n）如下表所示．下列說法正確的是（　　）

	X	Y	W
n（起始狀態）/mol	2	1	0
n（平衡狀態）/mol	1	0.5	1.5

A．該溫度下，此反應的平衡常數K=6.75

B．升高溫度，若W的體積分數減小，則此反應△H＞0

C．增大壓強，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動

D．該溫度下，此反應的平衡常數表達式是K=

c2(X)?c(Y)

c3(W)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學