Question

【題目】Ⅰ.（1）室溫下，pH=3的CH3COOH溶液加水稀釋到原體積的10倍，溶液的pH值范圍_____；

（2）室溫下，pH=1和pH=3的硫酸等體積混合后溶液的pH=_____（lg2=0.3、lg3=0.477、lg5=0.7）

（3）在25℃時，100ml 0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后，溶液pH=______

Ⅱ.某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：

A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液

B．用移液管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙

C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解

D．將物質的量濃度為c的標準鹽酸溶液裝入酸式滴定管調節液面，記下開始讀數為V1

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數V2

回答下列各問題：

（1）正確操作步驟的順序是（用字母填寫）_____→_____→_____→D→_____。

（2）D步驟中尖嘴部分應_____________________。

（3）滴定終點時錐形瓶中顏色變化____________。

（4）若酸式滴定管不用標準鹽酸潤洗，在其他操作均正確的前提下，會對測定結果（指燒堿的純度）有何影響？_____（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

Answer 1

【答案】3＜pH＜4 1.3 1 C A B E 排凈氣泡，充滿液體 由黃色變為橙色 偏高

【解析】

Ⅰ.（1）pH=a的弱酸，加水稀釋到原來體積的10b倍，由于加水稀釋時對其電離平衡有促進作用，故其a＜pH＜（a+b）；

（2）pH=1和pH=3的硫酸中c（H＋）分別為：0.1mol·L－1、10-3 mol·L－1，先計算混合溶液中c（H＋），再根據pH計算方法計算混合溶液的pH；

（3）在25℃時，100ml 0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后，n（堿）＜n（酸），所以酸過量，溶液顯示酸性，求混合溶液中c（H＋）；

Ⅱ.實驗時應先稱量一定質量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液于錐形瓶中，然后用標準液進行滴定，結合滴定操作的注意事項進行解答．

Ⅰ.（1）根據弱酸的稀釋規律：pH=a的弱酸，加水稀釋到原來體積的10b倍，由于加水稀釋時對其電離平衡有促進作用，故其a＜pH＜（a+b），室溫下，pH=3的CH3COOH溶液加水稀釋到原體積的10倍，溶液的pH值范圍：3＜pH＜4 ；

（2）pH=1和pH=3的硫酸中c（H＋）分別為：0.1mol·L－1、10-3 mol·L－1，先計算混合溶液中c（H＋）=mol·L－1，混合液的pH=-lg≈1+lg2=1.3；

（3）在25℃時，100ml 0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后，n（堿）＜n（酸），所以酸過量，溶液顯示酸性，求混合溶液中c（H＋）=mol·L－1=0.1mol·L－1，所以混合液的pH=-lg0.1=1；

Ⅱ.（1）實驗時應先稱量一定質量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液于錐形瓶中，然后用標準液進行滴定，故答案為：C；A；B；E；

（2）D步驟中尖嘴部分應充滿液體，無氣泡。

（3）指示劑為甲基橙，變色范圍為 3.1～4.4，終點時pH約為4.4，滴定終點時錐形瓶中顏色變化:顏色由黃色變為橙色。

（4）若酸式滴定管不用標準鹽酸潤洗，在其他操作均正確的前提下，因標準液濃度變小，用量變大，測定結果偏高.