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下列變化過程中，只破壞共價鍵的是（）

A．I₂升華	B．NaCl顆粒被粉碎
C．HCl溶于水得鹽酸	D．從NH₄HCO₃中聞到了刺激性氣味

解析試題分析：A、I₂升華破壞的是分子間作用力，錯誤；B、NaCl顆粒被粉碎未破壞化學鍵，錯誤；C、HCl溶于水電離成H⁺和Cl^-，只破壞共價鍵，正確；D、NH₄HCO₃分解產生NH₃、H₂O和CO₂，既破壞離子鍵，又破壞共價鍵，錯誤，答案選C。
考點：考查化學鍵與分子間作用力的判斷

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（15分）
亞硝酸鈉(NaNO₂）易溶于水，微溶于乙醚，是常用的食品發色劑
（1）第一電離能：N ＿＿＿O（填“＜”、“＞”或“＝”）；NO₂^－的空間構型為＿＿＿＿
（2）亞硝酸鈉在320⁰C會分解生成氧化鈉、一氧化二氮等物質，該反應的化學方程式為＿＿＿＿
（3）亞硝酸鈉是亞硝酸的鈉鹽。HNO₂的結構如圖所示，則HNO₂分子中有＿＿＿個鍵：
HNO₂的酸性比HN0₃弱是因為＿＿＿＿＿

（4）亞硝基鉆鈉是鈷的一種配合物，易溶于水，與鉀離子反應生成淡黃色的
沉淀，可用于檢驗K⁺的存在。
①基態的價層電子排布圖為＿＿＿＿＿
②用亞硝酸鉆鈉檢驗K⁺的離子方程式是
③金屬鈷的堆積方式如圖所示，若一個鈷原子的半徑為r，，則晶胞的體積V(晶胞）＝＿＿

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（8分）利用下圖裝置驗證同主族元素非金屬性的變化規律。

（1）若要證明非金屬性：C1>I，A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄（KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀溶液，觀察到C溶液中的現象是_________，即可證明。可用_________溶液吸收尾氣。
（2）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸，B中加CaCO₃，C中加Na₂SiO₃溶液，觀察到C中溶液的現象是__________，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發性，應用_________溶液除去。