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在100 mL某一元弱酸（HA）的溶液中，以0.50 mol/L氫氧化鈉溶液滴定后得滴定曲線如圖所示，下列敘述正確的是(　　)

A．該弱酸在滴定前的濃度是0.15 mol/L
B．該弱酸稀釋10倍后pH為4
C．滴定過程為求滴定終點，最合適的指示劑是酚酞
D．滴定終點時，c(A^－)=c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有等體積、等pH的Ca(OH)₂、KOH和NH₃·H₂O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V₁、V₂、V₃，則三者的大小關系正確的是

A．V₃>V₂=V₁

B．V₃=V₂=V₁

C．V₃>V₂>V₁

D．V₁=V₂>V₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在2

5℃時，有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取V_aL該鹽酸溶液用該NaOH溶液中和，需V_bL　NaOH溶液，（題中 a < b， b ≥ 8）。問：
（1）若a+b=14，則V_a／V_b＝                 .
（2）若a+b=13，則V_a／V_b＝
（3）若a+b＞14，則V_a／V_b＝             ，且V_a         V_b(填“＞”“＜”“＝”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一元弱酸HA（aq）中存在下列電離平衡：HA

H＋＋A－，如圖將1．0 mol HA分子加入1．0 L水中，溶液中HA、H＋、A－的物質的量濃度隨時間而變化的曲線正確的是（）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學生用已知物質的量濃度的鹽酸測定未知物質的/量濃度的NaOH溶液時選擇甲基橙作指示劑，請填寫下列空白：
（1用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時：左手_______________________,右手_____________________眼睛注視__________________________________直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變______色，并且_____________________為止。
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是（）
A：酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B：滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥
C：酸式滴定管在滴定前有氣泡

，滴定后氣泡消失
D：讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數為_____mL終點讀數為_______mL,所用鹽酸溶液的體積為_________mL
（4）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：

滴定次數	待測NaOH溶液的體積	0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
滴定次數	待測NaOH溶液的體積	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依據上表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度：____________________________