Question

向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發生反應：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)已知：平均反應速率v(C)＝v(A)，反應2 min時，A的濃度減少了，B的物質的量減少了 mol，有a mol D生成，回答下列問題：
(1)反應2 min內v(A)＝________，v(B)＝________
(2)化學方程式中，x＝__________，y＝__________，p＝________，q＝________
(3)反應平衡時，D為2a mol，則B的轉化率為________。
(4)如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1.5a mol，則該反應的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)
(5)如果其他條件不變，將容器的容積變為1 L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：
①反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是________。
②平衡時反應物的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，理由是________。

Answer 1

(1) mol·L^－1·min^－1     mol·L^－1·min^－1
(2)2　3　1　6　(3)×100%　(4)<
(5)①增大　體積減小，反應物的濃度增大，因而使反應速率增大
②減小　體積減小，氣體的壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向(即逆反應方向)移動，因而使反應物轉化率減小

(1)v(A)＝Δc(A)/Δt＝a/(2×2) mol·L^－1·min^－1＝a mol·L^－1·min^－1
v(B)＝Δc(B)/Δt＝a/(2×2) mol·L^－1·min^－1＝a mol·L^－1·min^－1
(2)v(C)＝a mol·L^－1·min^－1
v(D)＝a mol·^－1·min^－1，所以x∶y∶p∶q＝∶∶∶，則x＝2　y＝3　p＝1　q＝6
(3)　　　　2A(g)＋3B(g)C(g)＋6D(g)
起始/mol　　　a　　　b　　　　　　　0
變化/mol    a  2a
平衡/mol      2a
所以α(B)＝×100%。
(4)其他條件不變，升高溫度，平衡時D的量減少，說明升高溫度平衡向左移動，即正反應為放熱反應。
(5)其他條件不變縮小體積，濃度增大，所以反應速率增大；該反應是氣體體積增大的反應，縮小體積，平衡將向體積縮小的方向移動，即向左移動，所以反應物的轉化率減小。