Question

常溫下，用 0.1 mol·L^—1HCl溶液滴定10.0 mL濃度為0.1 mol·L^—1 Na₂CO₃溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．當(dāng)V＝0時(shí)：c(H＋)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)

B．當(dāng)V＝5時(shí)：c(CO32—)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝2c(Cl－)

C．當(dāng)V＝10時(shí)：c(Na＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)[來源:學(xué)*科*網(wǎng)]

D．當(dāng)V＝a時(shí)：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

Answer 1

BD

解析試題分析：A、溶液中氫氧根離子和氫離子均是水電離出來的，水電離出的氫離子和氫氧根離子相等，故c(H^＋)＋c(HCO ₃^－)＋2c(H₂CO₃)＝c(OH^－)，故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)V＝5時(shí)，溶液中加入了0.005mol的氯離子，根據(jù)碳元素守恒可得，反應(yīng)前和反應(yīng)后溶液中均有n(CO₃^2—)＋n(HCO ₃^－)＋n(H₂CO₃)=0.001mol，故三者的物質(zhì)的量之和與氯離子的物質(zhì)的量之比為2:1，故濃度之和等于氯離子濃度之和得2倍，故B正確；C、當(dāng)V=10時(shí)，碳酸鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)生成碳酸氫鈉，在碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，故c(H₂CO₃)>c(CO₃^2-),故C錯(cuò)誤；D、溶液中有碳酸氫鈉和氯化鈉，故鈉離子的濃度大于氯離子的濃度，溶液呈中性，氫離子的濃度等于氫氧根離子的濃度，故D正確；故選BD。
考點(diǎn)：離子濃度的大小比較、質(zhì)子守恒和物料守恒等知識(shí)。