【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列判斷正確的是
A. 8 g O2含有 4NA個電子
B. 1 L 1 mol·L－1的H2SO4溶液所含氧原子數為 4NA
C. 標準狀況下，22.4 L O2和CO2的混合氣體所含原子數為 2.5 NA
D. 標準狀況下，22.4 L CCl4含有NA個分子
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【題目】2016年諾貝爾化學獎由法國、美國及荷蘭的三位化學家分獲，以表彰他們在分子機器設計與合成領域方面的成就，其中一種光驅分子馬達結構如右圖所示。有關該分子的說法不正確的是
A. 光驅分子馬達的分子式是C34H46O2，屬于烴的含氧衍生物
B. 分子機器設計與合成的研究成果為未來新材料的研發開啟了廣闊前景
C. 三位科學家通過研究質子和中子重新合成了新的元素
D. 光驅分子馬達能與NaHCO3和酸性KMnO4溶液反應
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【題目】（1）肼(N2H4)是火箭推進器中常用的高能燃料，已知0.4 mol液態肼和足量H2O2反應，生成N2和水蒸氣，放出256. 65kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式：__________。
（2）工業上制氫氣的一個重要反應是：CO(g) +H2O(g)=CO2(g)+H2(g)
已知在25℃時：C(石墨)＋
O2(g)=CO(g) △H1=-111kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H2=-242 kJ·mol-1
C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H3=-394kJ·mol-1
試計算25℃時一氧化碳與水作用轉化為氫氣和二氧化碳反應的反應熱△H=______kJ·mol-1
（3）CO2再在自然界循環時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與NaCO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol / L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為__________。
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【題目】（1）已知碳單質的燃燒熱為－393.5 kJmol-1，CO的燃燒熱為－283kJmol-1，寫出碳不完全燃燒生成CO的熱化學方程式______________________________________。
（2）以CO為燃料，可以制成燃料電池。以CO為燃料，熔融碳酸鹽為電解質的燃料電池正極通入的氣體是_____________，負極的電極反應式____________________________。
（3）CO是汽車尾氣之一，嚴重污染空氣，在汽車上安裝尾氣處理器，發生反應：
2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）。
現在固定容積為2L的密閉容器中通入NO和CO各2mol發生上述反應，隨溫度（T）、壓強（P）和時間（t）的變化曲線如圖所示。請回答下列問題：
①曲線I、II、III對應反應從開始到平衡時用CO2表示的平均反應速率分別為V(I)、V(II)、V(III)，則三者大小關系為______________。
②該反應△H__________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；曲線II對應平衡常數K=_________；
曲線II對應的反應達平衡后，再通入2molNO和2molCO并保持溫度不變，則再達平衡時NO的轉化率將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
③若維持溫度為T2壓強為P2的條件下，按下列四種方法改變起始物質的用量，達到平衡后，CO2的濃度為0.8 mol·L－1的是______________________________。
A．4mol NO＋4 mol CO B．2 mol N2+2 mol CO2
C．1mol NO＋1mol CO＋1 mol N2+2 mol CO2 D．1mol NO＋2mol N2＋2 mol CO2
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【題目】碘是重要的無機化工原料，海藻灰化法是我國目前制碘的主要方法。某研究性學習小組查閱文獻，設計并進行了以下模擬實驗。
（已知：氯水中含有CL2分子，Cl2 ＋2I－ ＝ 2Cl－ ＋ I2）
請回答：
（1）步驟①中灼燒海帶用到的實驗儀器是_____________（填序號）。
a. 試管 b. 坩堝 c. 燒杯 d.蒸發皿
（2）步驟③的實驗操作是_______________________。
（3）步驟⑤實驗操作可分解為如下幾步：
（A）檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏水
（B）把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞
（C）倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把漏斗放正
（D）把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中
（E）靜置，分層
（F）將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔
（G）旋開活塞，用燒杯接收溶液
（H）從分液漏斗上口倒出上層水溶液
①上述（G）步驟的操作目的是____________________________________。
②能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是___________________________。
③以下物質中，能用來代替CCl4的是_______。
A汽油 B 酒精 C NaCl溶液 D NaOH溶液
（4）同學們觀察到完成步驟⑤后，所得到的水溶液呈淡黃色。某同學推斷其中可能含有碘單質，檢驗方法是： _______________________________。
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質
B.CCl4可用于鑒別溴水和碘水
C.漂白粉在空氣中不穩定，因此可用于漂白紙張
D.用乙醇萃取的方法可以分離溶于水的碘，是因為碘在乙醇中的溶解度較大
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【題目】
（1）寫出裝置甲中發生反應的化學方程式： 。
裝置甲中的儀器使用前需要檢漏的有 （寫名稱）。
（2）利用裝置丙制取飽和氯水并測其pH值。
①證明氯水已飽和的現象是 。
②測定飽和氯水的pH方法是 。
③若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連。這樣做對實驗測定結果的影響是 。
（3）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃的HClO溶液的方法之一。某同學運用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進行了如下定性實驗：
i．在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20ml飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，溶液的黃綠色褪去；
ii．過濾，將濾液滴在有色布條上，發現其漂白性更強；
iii．為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立刻產生大量氣泡；
第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生。
經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2氣體。
② 試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因： 。（用有關的方程式結合文字回答）
②試根據所學知識推測，在ii的濾液中含有的溶質，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質為 （寫化學式）。
③寫出步驟iii中第一份濾液發生反應的離子方程式： 。
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【題目】X、Y、Z均是由兩種短周期元素組成的無機物，它們的每個分子中均含有18個電子，相關信息如下表所示(“/”表示相應的信息略去)：
化合物 | X | Y | Z |
分子中含有的原子個數 | / | 4 | / |
摩爾質量/g·mol－1 | 32 | 34 | / |
回答下列問題：
(1)X常用作火箭推進劑，其分子的球棍模型為
則X的化學式為________。
(2)Y的化學性質描述正確的是________。
a．不穩定性 b．弱堿性
c．氧化性 d．還原性
(3)Z的化學式可用H2A表示。將一定量的Z氣體通入0.05 mol·L－1CuSO4溶液中，二者恰好完全反應。已知Ksp(CuA)＝6.0×10－36。若不考慮溶液體積的變化，則：
①反應后溶液的pH＝________。
②若反應后溶液中c(A2－)＝2.0×10－30mol·L－1，則溶液中c(Cu2＋)＝________mol·L－1。
(4)將一定量的Z氣體通入NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產生的氣體與HCl的物質的量的關系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發)。
①0點溶液中所含溶質的化學式為____________。
②已知a點溶液呈堿性，該溶液中離子濃度大小順序為______________________。
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