【題目】下列有關硫酸的化學事實與硫酸表現出的性質（括號中）的描述中，不正確的是
A．久置在敞口容器中的濃硫酸，溶液質量增大（吸水性）
B．在加熱條件下鐵與濃硫酸反應（氧化性、酸性）
C．蔗糖與濃硫酸反應的“黑面包”實驗（吸水性）
D．濃硫酸與氯化鈉固體反應制HCl（難揮發性）
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【題目】常溫時0.1molL﹣1 HA溶液的pH=3，0.1molL﹣1 BOH溶液中c（OH﹣）：c（H+）=1012 ， 將兩溶液等體積混合，以下判斷正確的是（ ）
A.c（H+）+c（HA）=c（OH﹣）
B.c（OH﹣）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A﹣）
C.c（H+）+c（B+）＜c（A﹣）+c（OH﹣）
D.c（A﹣）=c（B+）＞c（H+）=c（OH﹣）
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【題目】聚酰胺66是含有肽鍵的高分子化合物，常用于生產帳篷、漁網等．可用以下方法合成：已知：A與E互為同分異構體，
完成下列填空：
（1）A→B的反應類型 ， A中含氧官能團的名稱 ．
（2）B的結構簡式 ， D可能的結構簡式 ．
（3）F與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱得到烴I，I的名稱 ． 比I多一個碳原子的同系物，與等物質的量溴反應生成二溴代物的結構簡式正確的是 ． a． 
b． 
c． 
d． 
（4）G和H反應生成聚酰胺66的化學方程式： ．
（5）同時滿足下列條件的G的同分異構體的結構簡式為 ． ①含一種官能團 ②能發生銀鏡反應 ③含甲基且有三種化學環境不同的氫原子．
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【題目】如圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖．M、N兩電極的質量相同，其中一個為銀電極一個為鐵電極．
（1）寫出通入甲烷的鉑電極上的電極反應式為 ．
（2）若一段時間后M與N兩電極的總質量不變，則N電極是 ． 此時兩電極質量差為5.4g，甲池中理論上消耗氧氣mL（標準狀況）
（3）若一段時間后M與N兩電極的總質量增加4g，N電極質量變化為克．
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【題目】用Cl2與石灰乳充分反應可以制取漂白粉，使用漂白粉作漂白劑比使用氯水更好的理由是
A．轉變為易與水反應的物質 B．轉變為較為穩定、便于貯存的物質
C．Ca(ClO)2比HClO漂白快 D．提高氯的質量分數
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【題目】“碳是生命的核心元素”這種說法的依據是（ ）
A.蛋白質、核酸等生物大分子中都含有C、H、O三種元素
B.組成一些重要生物大分子的單體均以碳鏈為基本骨架
C.脂質、糖類及蛋白質等生物大分中的碳元素含量均最高
D.糖類是生物體內的主要能源物質，又稱“碳水化合物”
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【題目】下列熱化學方程式書寫及說法正確的是（ ）
A.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890 kJ
B.C（s）+ 
O2（g）=CO（g）△H=﹣101.5 kJ?mol﹣1 ， 該方程式的△H可表示碳的燃燒熱
C.Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣2a kJ?mol﹣1 ， 則任何強酸和強堿發生中和反應生成1mol H2O（l）的反應熱均為﹣a kJ?mol﹣1
D.2mol氫氣燃燒得水蒸氣放熱484 kJ，則H2O（g）=H2（g）+ O2（g）△H=+242 kJ?mol﹣1
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【題目】工業煉鐵用一氧化碳還原氧化鐵時會發生如下一系列反應：
3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2
Fe3O4+CO→3FeO+CO2
FeO+CO→Fe+CO2
某次實驗中，用CO還原4.80g氧化鐵，當固體質量變成4.56g時，測得此固體中只存在2種氧化物．則此固體成分和它們的物質的量之比可能的是（ ）
A.n（FeO）：n（Fe3O4）=1：1
B.n（Fe2O3）：n（FeO）=2：1
C.n（Fe2O3）：n（FeO）=1：2
D.n（Fe2O3）：n（Fe3O4）=1：1
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【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH﹣△H＞0，下列敘述正確的是（ ）
A.向水中加入氨水，平衡逆向移動，c（OH﹣）降低
B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW不變
C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H+）降低
D.將水加熱，KW增大，pH不變
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