【題目】下列物質的用途不正確的是（ �。�
A.水玻璃可用作木材防火劑
B.用大量的二氧化硫作食品漂白劑
C.硅可用于制造太陽能電池
D.食醋可作食品酸味劑
天天向上口算本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 單位體積溶液里所含的溶質的物質的量，叫做物質的量濃度
B. 氣體摩爾體積就是22.4 L /mol
C. 摩爾質量就是微粒的相對分子質量或者相對原子質量
D. 物質的量就是物質的質量
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【題目】為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量的工業用乙烯氣體(在儲氣瓶中)，使氣體通入溴水中，發現溶液褪色，即證明乙烯與溴水發生了加成反應。乙同學發現在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質，推測在工業上制得的乙烯中還可能含有少量還原性的氣體雜質，由此他提出必須先除去雜質，然后再使乙烯與溴水反應。
請你回答下列問題：
（1）甲同學的實驗中有關的化學方程式為___________。
（2）甲同學設計的實驗___(填“能”或“不能”)驗證乙烯與溴發生加成反應，其理由是___(填編號)。
①使溴水褪色的反應，未必是加成反應
②使溴水褪色的反應，就是加成反應
③使溴水褪色的物質，未必是乙烯
④使溴水褪色的物質，就是乙烯
（3）乙同學推測此乙烯中必定含有的一種雜質氣體是_____，它與溴水反應的化學方程式是________。在驗證過程中必須全部除去雜質氣體，除去該雜質的試劑可選用______。
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【題目】Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃分為同一類物質，下列分類標準正確的是
①鈉的化合物 ②能與硝酸反應的物質 ③電解質 ④鈉鹽 ⑤鈉的含氧化合物
A．①④ B．③④ C．②⑤ D．①③
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【題目】下列關于氮氣的說法中，錯誤的是( )
A.通常情況下，氮氣性質比較穩定
B.氮氣可經一步反應轉化成二氧化氮
C.通常情況下，氮氣在水中的溶解度很小
D.跟氫氣在一定條件下發生反應時，氮氣是氧化劑
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【題目】某蓄電池放電、充電時的反應為Fe+Ni2O3+3H2O 
Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列推斷中不正確的是（ ） ①放電時，Fe為正極，Ni2O3為負極
②充電時，陰極上的電極反應式是Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣
③充電時，Ni（OH）2為陽極
④蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質溶液中．
A.①
B.①②④
C.①③④
D.②③④
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【題目】A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C和D的最外層電子數之和為11，C、D、F三種元素的原子序數之和為28。請回答下列問題：
（1）B與D可形成共價化合物X，過量的X與F D2－溶液反應的離子方程式為____________________________
（2）E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）_________。
（3）G的最高價氧化物與B的單質在高溫下能發生置換反應，其化學反應方程式為：
____________________________________________________。
（4）鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質構成的氫氧燃料電池。寫出石墨負極上發生的電極反應式：________________________________。
（5）1g液態A4BD燃燒通常情況下放出13.86KJ熱量，寫出此物質燃燒熱的熱化學方程式：_________________________________________________________________
（6）在一個裝有可移動活塞的容器中進行如下反應：C2（g）＋3A2（g）
2CA3（g），反應達到平衡后，測得容器中含有C2 0.5mol，A20.2mol，CA30.2mol，總容積為1.0L。
①如果達成此平衡前各物質起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是________：
A．C2 0.6mol， A2 0.5mol， CA30mol
B．C2 0mol， A2 0mol， CA3 1.2mol
C．C2 0.6mol/L，A2 0.5mol/L， CA3 0.1mol/L
②求算此平衡體系的平衡常數K＝________；
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【題目】25℃時，將體積為Va、pH=a的某一元酸與體積Vb、pH=b的某一元堿混合，請完成下列各題．
（1）若a+b=14，2Va=Vb ， 堿是NaOH，反應后所得溶液pH小于7．由此你能得到的結論是 ．
（2）若a+b=13，酸是鹽酸，堿是b=12的KOH，現用鹽酸滴定50.00mL KOH溶液，當滴定到溶液的pH=2時，消耗鹽酸的體積V=mL．
（3）若已知Va＜Vb和a=0.5b，酸是強酸，堿是強堿，酸和堿恰好中和，則a的取值范圍是 ．
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【題目】有A，B，C，D，E五種元素，其相關信息如表：
元素 | 相關信息 |
A | A原子的1s軌道上只有1個電子 |
B | B是電負性最大的元素 |
C | C基態原子的2p軌道中有3個未成對電子 |
D | D是主族元素且與E同周期，其最外能層 |
E | E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物 |
請回答下列問題：
（1）寫出E元素原子基態時的電子排布式 ．
（2）C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能（填“大”或“小”）．
（3）CA3分子中C原子的雜化類型是 ．
（4）A、C、E三種元素可形成[E（CA3）4]2+ ， 其中存在的化學鍵類型有（填序號）；
①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵
若[E（CA3）4]2+具有對稱的空間構型，且當[E（CA3）4]2+中的兩個CA3被兩個Cl﹣取代時，能得到兩種不同結構的產物，則[E（CA3）4]2+的空間構型為（填序號）．
a．平面正方形 b．正四面體 c．三角錐形 d．V形
（5）B與D可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示．其中D離子的配位數為 ， 若該晶體的密度為a gcm﹣3 ， 則該晶胞的體積是cm3（寫出表達式即可）． 
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