（10分）
（1）①寫出Na2SO4的電離方程式 。
②氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 。
③ OH- + H+ ="=" H2O改寫為化學(xué)方程式 。
（2）粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用
①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④ HCl ,加入的先后順序可以是 。
（3）下列實驗操作中不正確的是 （多選）。
| A．用分液的方法分離水和汽油的混合物 |
| B．用過濾的方法分離飽和食鹽水與沙子的混合物。 |
| C．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球插入液面以下 |
| D．蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干后再停止加熱 |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
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| 0.36-(12.8-w)/32 |
| V×1×10 -3 |
| 0.36-(12.8-w)/32 |
| V×1×10 -3 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
某班級同學(xué)查閱資料，對Na2S有了一定的認(rèn)識，并提出了以下幾個問題，請回答：
(1)1000℃時，在密閉容器中加入一定量的Na2SO4固體使其發(fā)生以下反應(yīng)達(dá)到平衡：
Na2SO4(s)＋4H2(g) 
Na2S(s)＋4H2O(g) ΔH>0若反應(yīng)在恒溫恒容狀態(tài)下進(jìn)行，回答以下問題：
向容器中分別加入以下物質(zhì)，判斷對平衡有無影響，有影響的填寫出平衡移動的方向。
①加入Na2SO4 。②加入焦炭 。
(2)向Na2S的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成H2S氣體為止，則在此過程中，溶液的c(HS－)變化趨勢可能是 。
a.逐漸減小 b.逐漸增大
c.先逐漸增大，而后減小 d.先逐漸減小，而后增大
(3)Na2S溶液與下列溶液混合，不能發(fā)生反應(yīng)的是 。
①H2S ②SO2 ③Na2SO3 ④酸性KMnO4溶液 ⑤CuSO4 ⑥氯水
(4)寫出Na2S和AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
某班級同學(xué)查閱資料，對Na2S有了一定的認(rèn)識，并提出了以下幾個問題，請回答：
(1)1000℃時，在密閉容器中加入一定量的Na2SO4固體使其發(fā)生以下反應(yīng)達(dá)到平衡：
Na2SO4(s)＋4H2(g) Na2S(s)＋4H2O(g) ΔH>0若反應(yīng)在恒溫恒容狀態(tài)下進(jìn)行，回答以下問題：
向容器中分別加入以下物質(zhì)，判斷對平衡有無影響，有影響的填寫出平衡移動的方向。
①加入Na2SO4 。②加入焦炭 。
(2)向Na2S的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成H2S氣體為止，則在此過程中，溶液的c(HS－)變化趨勢可能是 。
a.逐漸減小 b.逐漸增大
c.先逐漸增大，而后減小 d.先逐漸減小，而后增大
(3)Na2S溶液與下列溶液混合，不能發(fā)生反應(yīng)的是 。
①H2S ②SO2 ③Na2SO3 ④酸性KMnO4溶液 ⑤CuSO4 ⑥氯水
(4)寫出Na2S和AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建省四地六校高二下學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題
（6分）照相底片的感光材料上含有一層AgBr膠體粒子的明膠，照相感光過程中，在光的作用下，AgBr分解成“銀核” AgBr→Ag+Br 顯影時，感光材料經(jīng)過顯影液作用，含有銀核的AgBr粒子被還原為金屬銀，成為黑色成像，而大量未感光的AgBr粒子在定影時，與定影液中的硫代硫酸鈉（Na2S2O3）反應(yīng)形成 [Ag(S2O3)2]3-絡(luò)離子而溶解于定影液中：
Ag+ + 2S2O32-= [Ag(S2O3)2]3-
本實驗采用簡單的化學(xué)沉淀方法從廢定影液中回收銀的方法。其原理是在廢定影液中加入硫化鈉與定影液中的絡(luò)離子中的銀轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀，并使定影液再生，；再將硫化銀送至高溫爐灼燒，硫化銀就分解為單質(zhì)銀和二氧化硫氣體，就達(dá)到回收銀的目的。
（1）寫出Na2S與Na3[Ag(S2O3)2]反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）如果廢定影液中含銀量為5.68g.L-1 試計算2升廢定影液中至少加入Na2S的物質(zhì)的量是 。（保留小數(shù)點后四位數(shù)）
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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆湖南省長沙市一中學(xué)高三第六次月考化學(xué)試卷 題型：填空題
某班級同學(xué)查閱資料，對Na2S有了一定的認(rèn)識，并提出了以下幾個問題，請回答：
(1)1000℃時，在密閉容器中加入一定量的Na2SO4固體使其發(fā)生以下反應(yīng)達(dá)到平衡：
Na2SO4(s)＋4H2(g) 
Na2S(s)＋4H2O(g) ΔH>0若反應(yīng)在恒溫恒容狀態(tài)下進(jìn)行，回答以下問題：
向容器中分別加入以下物質(zhì)，判斷對平衡有無影響，有影響的填寫出平衡移動的方向。
①加入Na2SO4 。②加入焦炭 。
(2)向Na2S的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成H2S氣體為止，則在此過程中，溶液的c(HS－)變化趨勢可能是 。
a.逐漸減小 b.逐漸增大
c.先逐漸增大，而后減小 d.先逐漸減小，而后增大
(3)Na2S溶液與下列溶液混合，不能發(fā)生反應(yīng)的是 。
①H2S ②SO2 ③Na2SO3 ④酸性KMnO4溶液 ⑤CuSO4 ⑥氯水
(4)寫出Na2S和AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式 。
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