“廚房化學”可以理解為利用家庭生活用品來做化學實驗，對化學進行學習和研究的活動。某廚房內有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數。
(1)實驗時，B中發生的反應的化學方程式為 。
(2)裝置C、D中盛放的試劑分別為：C ，D 。(供選試劑為：濃硫酸、無水CaCl2、堿石灰)
(3)E裝置中的儀器名稱是 ，它在該實驗中的主要作用是 。
(4)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將 (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：問答題
某工廠的廢金屬屑的主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑Na2FeO4(高鐵酸鈉)等產品，過程如下：
Ⅰ.向廢金屬屑中加入過量的NaOH溶液，充分反應后過濾；
Ⅱ.向Ⅰ所得固體中加入過量稀H2SO4，充分反應后過濾；
Ⅲ.向Ⅱ所得固體中繼續加入熱的稀H2SO4，同時不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO4溶液；
Ⅳ.……
(1)步驟Ⅰ中發生反應的化學方程式為___________、______________。
(2)步驟Ⅱ所得的濾液中加入KSCN溶液無明顯現象，表明濾液中不存在Fe3＋，用離子方程式解釋其可能的原因：__________。
(3)步驟Ⅲ獲得CuSO4溶液的離子方程式為____________。
(4)步驟Ⅱ所得濾液經進一步處理可制得Na2FeO4，流程如下：
ⅰ.H2O2ⅱ.調pHNaClO/NaOH混合溶液
①測得濾液中c(Fe2＋)為a mol·L－1，若要處理1 m3濾液，理論上需要消耗25%的H2O2溶液________kg(用含a的代數式表示)。
②寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化學方程式：_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
我國制堿工業的先驅——侯德榜先生，1939年發明了著名的侯氏制堿法，其核心反應原理可用如下化學方程式表示：NH3+C02+NaCl+H20=NH4CI+NaHCO3(晶體),依據此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學生設計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和。
(1)A裝置中所發生反應的離子方程式為 。
C裝置中稀硫酸的作用為 。
(2)下表中所列出的是相關物質在不同溫度下的溶解度數據(g／100 g水)；
參照表中數據，請分析B裝置中使用冰水的目的是 。
(3)該校學生在檢查完此套裝置的氣密性后進行實驗，結果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出
應在 裝置之間(填寫字母)連接一個盛有 的洗氣裝置，其作用 。
(4)若該校學生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質量為5．85 g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質量為5．04 g，則NaHCO3的產率為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
Ⅰ．某實驗小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3，裝置如圖所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：
（1）請結合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用 。
（2）當D中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌，取一定量配成樣液，并加入BaCl2溶液，出現白色沉淀并有氣體產生，其離子方程式是 。
Ⅱ．某課外活動小組欲利用氨氣與CuO反應，研究氨氣的性質并測其組成，設計了如下實驗（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：
（1）儀器b中可選擇的試劑為（任意填一種） 。
（2）實驗中，裝置C中黑色CuO粉末全部轉化為紅色固體（已知Cu2O也為紅色固體），量氣管中有無色無味的氣體。實驗前稱取黑色CuO 80g，實驗后得到紅色固體質量為68g。則紅色固體成分的化學式為 。
（3）F中讀取氣體體積前，應向上或向下移動右管，使得左右兩邊液面相平，若無此操作，而F中左邊液面低于右邊液面，會導致讀取的氣體體積 （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。
（4）要想測得氨氣分子中氮、氫原子個數比，實驗中應至少測量或讀取哪些數據 （填序號）。
a．B裝置實驗前后質量差mg； b．F裝置實驗前后液面差VL
c．D裝置實驗前后質量差mg； d．E裝置實驗前后質量差mg；
（5）E裝置中濃硫酸的作用是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
銅是人類最早生產和使用的金屬之一，在化學反應中銅元素可表現為0、+1、+2價。
Ⅰ．（1）在西漢古籍中曾有記載：“曾青得鐵則化為銅”，即：曾青（CuSO4）跟鐵反應生成銅，試寫出該反應的離子方程式 。
（2）在原電池和電解池中，銅常用作電極，下列有關說法正確的是
| A．鋅銅原電池中銅是正極 | B．用電解法精煉銅時粗銅作陰極 |
| C．在鍍件上鍍銅時銅與電源正極相連 | D．銅作陽極時不一定溶解 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，測定堿式碳酸銅組成的方法有多種(Cu
的相對原子質量按63.5計)。
(1)現采用氫氣還原法，請回答下列問題：
已知xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應的化學方程式為xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O＋(x＋y)H2
(x＋y)Cu＋xCO2＋(x＋2y＋z)H2O
①實驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是(填入儀器接口字母編號)：
(a)→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→(l)；
②稱取23.9 g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12.7 g殘留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。該樣品的結晶水質量為________g，化學式為________。
(2)某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行？請說明理由_________________________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
實驗室中用含少量CO2雜質的CO來還原鐵的氧化物FexOy并證明CO能夠還原FexOy，且本身被氧化為CO2，實驗所提供的各種儀器和藥品如下：
(1)實驗時，上述儀器裝置的正確連接順序是(填寫各接口的代號)�；旌蠚怏w―→________，________接(F)，(E)接________，________接________，________接________。
(2)在裝置乙中發生反應的化學方程式是_______________________。
(3)在裝置甲中發生反應的化學方程式是______________。
(4)丙裝置中澄清石灰水的作用是_______________。
(5)經定量測定，0.4 g FexOy與CO反應生成的氣體通入過量的澄清石灰水中，生成0.75 g白色沉淀，則FexOy中x值是________，y值是________。
(6)實驗過程中，能說明CO能夠還原FexOy的實驗現象是___________。能夠說明CO被氧化成CO2的實驗現象是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
鐵是人類必需的微量元素之一，它可以促進血紅蛋白結合氧分子進行輸氧，醫學上經常用硫酸亞鐵糖衣片給患貧血的病人補鐵．請根據以下藥品說明書回答問題：
（1）藥片上的糖衣可以起__________的作用，鑒定時溶解加鹽酸的目的是____________。
（2）某研究小組甲欲用KMnO4測定FeSO4的含量。
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250毫升，配制時需要的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要的儀器有__________、___________。
②滴定時含硫酸亞鐵的濾液放在___________（填儀器）中，高錳酸鉀溶液放在__________（填儀器）中，滴定時加入___________（填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”）指示劑，如何判斷達到滴定終點_____________。
（3）另一研究小組乙設計了如下測量方案：
①此檢驗過程中加過量H2O2反應的離子方程式為______________。
②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作有___________（按操作的順序填寫）。
| A．過濾 | B．洗滌 | C．萃取 | D．分液 E．冷卻 F．灼燒 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量鐵的氧化物和硅的氧化物。以下是實
驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O晶體的流程圖：
（1）研磨孔雀石的目的是 。浸泡孔雀石的試劑A若選用過量的稀硫酸，則固體a是 (填化學式)。
（2）試劑B的目的是將溶液中的Fe2+轉化為Fe3+，則試劑B宜選用 （填序號）：
A．酸性KMnO4溶液 B．雙氧水 C．濃硝酸 D．氯水
相應的離子方程式為： 。
（3）試劑C用于調節溶液pH，使Fe3+轉化為沉淀予以分離。則試劑C宜選用 （填序號）：
A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．CuO
固體C的化學式為 。
（4）1 mol氨氣通過加熱的Cu2(OH)2 CO3可以產生1.5 mol金屬銅，則該反應的化學方程式為 。
（5）常溫下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39，若要將溶液中的Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+)降低至1×10—3 mol／L，必需將溶液調節至pH= 。
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Na2CO3＋10H2O、2NaHCO3
