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【題目】下列不能導電的是：

A.FeB.熔融的NaClC.NaCl晶體D.NaCl溶液

【答案】C

【解析】

A. Fe是金屬單質，能導電，A錯誤；

B. 熔融的NaCl能電離出自由移動的鈉離子和氯離子，能導電，B錯誤；

C. NaCl晶體中存在不能自由移動的鈉離子和氯離子，不能導電，C正確；

D. NaCl溶液中NaCl能電離出自由移動的鈉離子和氯離子，能導電，D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是（）
A.第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C
B.由于C 和O 為等電子體，所以可以判斷O 的電子式為
C.NO 中N采用sp2雜化，故NO 的空間構型為三角錐形
D.液態HF通常也可以寫成（HF）n的形式，是因為液態HF分子間存在氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上采用氨化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳，工藝流程如下:

已知相關信息如下：

①菱錳礦的主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

②氫氧化物沉淀的條件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分別為4.7、3.2；Mn2+、Mg2+開始沉淀的pH分別為8.1、9.1。

③“焙燒”過程的主要反應:MnCO3+2NH4C1MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。

④常溫下，幾種難溶物的Ksp如下表所示:

難溶物	Mn(OH)2	MnCO3	CaF2	MgF2
Ksp	2.0×10-13	2.0×10-11	2.0×10-10	7.0×10-11

(1)分析圖1、圖2、圖3，最佳的焙燒溫度、焙燒時間、分別為_____、_____、_____、。

(2)“除雜“過程如下:

①已知幾種氧化劑氧化能力的強弱順序為(NH4)2S2O8>H2O2>Cl2>MnO2>Fe3+，則氧化劑X宜選擇_______(填字母)。

A. (NH4)2S2O8 B.MnO2 C.H2O2 D. Cl2

②調節pH時，pH可取的最低值為________。

③當CaF2、MgF2 兩種沉淀共存時，若溶液中c(Ca2+) =1.0×10-5mol/L，則c(Mg2+) =_____mol/L。

(3)“沉錳”過程中，不用碳酸鈉溶液替代NH4HCO3溶液，可能的原因是____________。

(4)測定碳酸錳粗產品的純度。實驗步驟:

①稱取0.5000g碳酸錳粗產品于300mL作錐形瓶中，加少量水濕潤。再加25mL磷酸，移到通風櫥內加熱至240℃，停止加熱，立即加入2g硝酸銨，保溫，充分反應后，粗產品中的碳酸錳全部轉化為Mn(PO4)2]3-，多余的硝酸銨全部分解。用氨氣趕盡錐形瓶內的氮氧化物，冷卻至室溫。

②將上述錐形瓶中的溶液加水稀釋至100mL，滴加2～3滴指示劑，然后用濃度為0.2000mol/L的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]標準溶液滴定，發生的反應為：

[Mn(PO4)2]3- +Fe2+=Mn2+ +Fe3+ +2PO43-。到達滴定終點時，消耗的硫酸亞鐵銨標準溶液的體積為20.00mL。

計算:碳酸錳粗產品的純度=________。

誤差分析:若滴定終點時發現滴定管尖嘴處產生了氣泡，則測得的碳酸錳粗產品的純度_____(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按照某種共性歸屬為一類，請選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬按所給六種類型的編號填入表中。

其他元素可能歸屬類型：①主族元素；②過渡元素；③同周期元素；④同主族元素；⑤金屬元素；⑥非金屬元素。_____________、___________________、_____________、___________________、_____________、___________________、_____________、___________________