【題目】下列過程發(fā)生化學變化的是（ ）
A.蠟燭照明
B.太陽能供熱
C.用金剛石切割玻璃
D.酒香撲鼻
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】膠體區(qū)別于其他分散系最本質的特征是（ ）
A. 外觀澄清透明 B. 有丁達爾效應
C. 有吸附性 D. 分散質粒子直徑在10-9～10-7m之間
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【題目】某化學小組在一定溫度下將Cl2 緩緩通入適量的NaOH 溶液中，得到產(chǎn)物為NaCl、NaClO、NaClO3，且c(Cl-)：c(ClO3-)的值與溫度有關。當n(NaOH)=amol 時，下列說法錯誤的是
A. 工業(yè)上在特定條件下電解飽和食鹽水制得NaClO3，原理為NaCl+3H2O
NaClO3+3H2 ↑
B. 參加反應的Cl2與NaOH 的物質的量之比為1：2
C. 使用漂白液時，為了增強漂白效果，可以向漂白液中加入濃鹽酸
D. 改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n 的范圍：a/2 mol≤n≤5a/6mol
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【題目】已知有以下相互轉化關系，試回答：
（1）寫出B的化學式：_____，D的化學式：___________________。
（2）寫出由E轉變成F的化學方程式：___________________。
（3）寫出由A轉變成B的離子方程式：___________________。
（4）向G溶液加入A的離子方程式：___________________。
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【題目】霧霾是對空氣中各種懸浮顆粒物含量超標的籠統(tǒng)表述，而氮氧化物是造成酸雨和光化學煙霧的罪魁禍首之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下，NH3可用于消除NO的污染，生成一種無害氣體。
(1)懸浮顆粒物可用高壓電除去，利用了________________現(xiàn)象。
(2)實驗室制備氨氣的原理：_________________________(用化學方程式表示)。反應發(fā)生、氣體收集和尾氣處理的裝置依次為_______(填序號)。
(3)實驗室也可采用下圖所示裝置制取氨氣。燒瓶內(nèi)可選用______________(填序號)。
A.NaOH固體 B.無水氯化鈣 C.二氧化硅 D.堿石灰
(4)按下圖裝置進行NH3性質實驗。
①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是_____________________，原因是______________________，穩(wěn)定后，關閉旋塞1。
②再打開旋寒2，B瓶中的現(xiàn)象是_____________________________。
(5)請寫出NH3與NO2反應的化學方程式：_______________________。該反應中每生成1nolN2轉移的電子數(shù)____________________(結果保留1位小數(shù))。
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【題目】CH3Cl常溫下是氣體，難溶于水，易溶于乙醚等有機溶劑。實驗室可用下圖制備CH3Cl，制備裝置的分液漏斗和燒瓶分別盛裝甲醇和濃鹽酸。
(1)CH3Cl 的電子式為____________________。
(2)某學生在關閉活塞X的情況下做此實驗發(fā)現(xiàn)，收集到一定量氣體產(chǎn)物所消耗的甲醇和濃鹽酸混合液的量比正常情況下多(裝置氣密性良好)? 的原因：__________________________。
(3)該裝置制備CH3Cl 的方程式為_________________________。
(4)由ZnCl2·6H2O晶體制得無水ZnCl2的實驗方法是________________________。
(5)該裝置存在缺陷：______________________________，若要檢驗CH3Cl 中Cl元素需進行的操作是_____________________。
(6) 某化學興趣小組為了探究CH3Cl與CH4的穩(wěn)定性差別，設計實驗驗證CH3Cl能被強氧化劑酸性高錳酸鉀溶液氧化。已知生成物中含兩種氣體產(chǎn)物：將CH3Cl制備裝置中產(chǎn)生的氣體依次通過________________(填序號)，若觀察到__________________，則證明CH3Cl穩(wěn)定性弱于CH4。
A.酸性高錳酸鉀溶液 B.蒸鎦水 C.NaOH 溶液
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.液態(tài)HCl不導電，所以HCl是非電解質
B.NH3的水溶液能夠導電，所以NH3是電解質
C.液態(tài)Cl2不導電，所以Cl2是非電解質
D.BaSO4溶于水的部分能夠電離，所以BaSO4是電解質
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【題目】銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的電池反應是Zn+Ag2OH2O=2Ag+Zn（OH）2則負極上發(fā)生反應的物質是（ �。�
A.Ag
B.Zn（OH）2
C.Ag2O
D.Zn
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