Question

（本題共12分）
Ⅰ、氮元素的氫化物和氧化物在工業生產和國防建設中都有廣泛應用。回答下列問題：
(1)氮元素原子的L層電子數為          ；
(2) NH₃與NaClO反應可得到肼(N₂H₄)，該反應的化學方程式為                           ；
(3)肼可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑N₂O₄反應生成N₂和水蒸氣。
已知：①N₂(g)+2O₂(g) = N₂O₄(l)         ΔH₁=-19.5kJ?mol^－1
②N₂H₄(l) + O₂ (g)=N₂(g)+2H₂O(g)  ΔH₂ ="-534.2" kJ·mol^－1
寫出肼和N₂O₄反應的熱化學方程式                                     ；
(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為             。
Ⅱ、一定質量的液態化合物在標準狀況下的一定質量的中恰好完全燃燒,反應方程式為:===冷卻后,在標準狀況下測得生成物的體積是672 mL,密度是2.56 則:
(1)反應前的體積是          。   (2)化合物的摩爾質量是           。
(3)若分子中X、Y兩元素的質量比是3∶16,則X、Y兩元素分別為   和    (寫元素符號)。

Answer 1

I、（1）5 （2）2NH₃+NaClO==N₂H₄+NaCl+H₂O
（3）2N₂H₄ (1)+N₂O₄(1)==3N₂(g)+4H₂O(g) △H=－1048.9kJ·mol^-1
（4）2N₂H₄ -4e^-+4 OH^-==2N₂+4H₂O
Ⅱ、 (1)672 mL  (2)76   (3)C 、 S

I、 (1)N原子的原子結構示意圖為：，故其L層上有5個電子；
(2)NH₃+NaClO——N₂H₄，根據元素守恒還應生成NaCl和H₂O，觀察法可配平方程式為 2NH₃+NaClO==N₂H₄+NaCl+H₂O；
(3)肼與N₂O₄反應生成N₂和水蒸氣：2N₂H₄ +N₂O₄==3N₂+4H₂O，觀察已知的兩個熱方程式可知，②×2-①得：2N₂H₄ (1)+N₂O₄(1)==3N₂(g)+4H₂O(g) △H=△H₂×2-△H₁="=" -1048.9kJ·mol^-1
(4)“肼—空氣燃料電池是一種堿性電池”中O₂在正極反應，故負極是肼發生反應：2N₂H₄ -4e^-+4 OH^-==2N₂+4H₂O。
Ⅱ、(1)由反應===可知,反應前后氣體的體積沒有發生變化,故V="672" mL。
(2)由mV,生成物的質量m="0.672" .56 .72 g,
=== 
0.01 mol 0.03 mol
所以M76  
(3)由A_r(X)+ 2A_r(Y)=76,得A_r(X)="12," A_r(Y)=32,則X為C,Y為S。