Question

【題目】在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某濃度的稀硫酸恰好完全反應，生成0.3mol H2 ． 則原合金中有mol Fe，稀硫酸的物質的量濃度為mol/L．

Answer 1

【答案】0.1；1.5
【解析】解：Fe和Zn合金與稀硫酸發生Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑， 設混合物中含有xmolFe、ymolZn，
則x+y=0.3 ①
56x+65y=18.6 ②
解①②得：x=0.1，y=0.2，
n（H2）=n（H2SO4）=0.3mol，
則c（H2SO4）= =1.5mol/L，
故答案為：0.1；1.5
Fe和Zn合金與稀硫酸發生Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，由方程式可知n（H2）=n（H2SO4），結合方程式計算．