Question

煤的資源越來越缺乏，為了提高燃煤效率，同時減少煤燃燒時的環境污染．一般先將煤轉化為潔凈燃料。將煤轉化為水煤氣是通過化學方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一，主要化學反應為C(s) +O₂(g)=CO₂(g)；△H_l= -393.5kJ?mol^-1

H₂(g)+ O₂(g)=H₂0(g)；△H₃=-242.0 kJ?mol^-1

CO(g) + O₂(g)=CO2(g)；△H₄= -283.0kJ?mol^-1

根據蓋斯定律可得下列循環圖：

試回答：

(1)根據以上數據，請你寫出C(s)與水蒸氣反應的熱化學方程式______________________________。

(2)比較反應熱數據可知，lmolCO(g)和lmolH₂(g)完全燃燒放出的熱量之和比

1molC(s)全燃燒放出的熱量___________(填“多”或“少”)。

(3)請你判斷AH₁、△H₂、△H₃、△H₄之間存在的關系式_________________：　

(4)甲同學據此認為：“煤炭燃燒時加少量水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量。乙同學據此認為: “將煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量，與直接燃燒煤放出的熱量一樣多。”僅從能量觀點看，甲、乙兩同學觀點正確的是________________　 . 另一同學出現錯誤觀點的原因是__________________________________________。

Answer 1

　 (1)C(s)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)；

　 △H=+131．5ki?mol^-1(2)多

　 (3)△H_l=△H₂+△H₃+△H₄

　 (4)乙 甲同學忽略了煤與水蒸氣反應是一個

　 吸熱反應