過量的硝酸和6.4g銅充分反應，向反應后的溶液中滴加5 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示,則反應后溶液中所含NO3－的物質的量為
| A．0.05mol | B．0.1mol |
| C．0.2mol | D．0.25mol |
D
解析試題分析：銅與稀硝酸反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O.由于硝酸過量，加入的氫氧化鈉溶液首先和過量的硝酸反應生成硝酸鈉，然后再與硝酸銅溶液反應產生氫氧化銅沉淀。反應后的溶液為硝酸銅和硝酸鈉混合液。與硝酸反應消耗的氫氧化鈉為10ml,所以硝酸鈉中硝酸根離子為：n((NO3-)=n(Na+)="0.01×5" mol∕L="0.05" mol.n(Cu)=m∕M=6.4g∕64(g∕mol)=0.1mol. n{Cu(NO3)2}=0.1mol,硝酸銅中的硝酸根離子的物質的量為：=0.1mol×2=0.2mol.n((NO3-)總="0.2mol+0.05" mol="0.25" mol。選項為：D。
考點：考查 硝酸的化學性質及溶液中離子的物質的量的應該計算的知識。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
| A．標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數為NA |
| B．500mL 1moL/L的鹽酸溶液中含有的HCl分子數為0.5 NA |
| C．通常狀況下， NA個CO2分子占有的體積約為22.4L |
| D．23gNa與O2在不同條件下反應雖分別生成Na2O和Na2O2，但轉移的電子數一定為 NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
| A．標準狀況下，33.6L HF中含有氟原子的數目為1.5NA |
| B．常溫常壓下，9.2g二氧化氮和四氧化二氮的混合物含有氮原子的數目為0.2NA |
| C．50mL18.4mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NA |
| D．0.1mol鐵溶于足量氯水中，轉移電子的總數為0.2NA |
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120℃，0．1mol烴與1molO2（過量）混合，完全燃燒后通過足量的Na2O2固體，固體增重15克， 從Na2O2中溢出的全部氣體為16．8L（標況）。則該烴的分子式是
| A．C4H8 | B．C4H10 | C．C5H10 | D．C5H12 |
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設NA為阿伏加德羅常數的值，則下列說法正確的是（ ）
A．常溫下，0．1 mol碳酸鈉晶體中含有 的數目小于0．1 NA |
| B．36gCaO2中含有的離子數目為0．15 NA |
| C．100 g 98％的濃硫酸中，氧原子總數為4NA |
| D．標準狀況下，14．2 g氯氣與足量石灰乳充分反應轉移電子數為0．2NA |
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NA表示阿伏加德羅常數的值，下列判斷正確的是
| A．標準狀況下，2.24 L16O2和3.6 g18O2均含有0.2NA個氧原子 |
| B．1.7 g H218O2中含有的電子數為0.9 NA |
| C．電解精煉銅時，若陰極得到NA個電子，則陽極質量減少32g |
| D．標準狀況下，2.24 L甲烷、戊烷混合物所含分子數為0.1NA |
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在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有Ｈ２和Cl２的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的（ ）
| A．密度 | B．原子數 | C．質量 | D．質子數 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列溶液中的氯離子數目與50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子數目相等的是
| A．150 mL 1 mol·L－1的KClO3 | B．150 mL 3 mol·L－1的KCl |
| C．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2 | D．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl |
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