Question

【題目】下列三套(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)均可以用來測量氣體的體積

(1)用該裝置Ⅰ測定鎂帶與鹽酸反應制氫氣的體積，下列操作會導致數據偏大的是________(填編號)。

a．鎂帶中混有鋁　b．鎂帶稱量時沒有用砂紙擦去氧化膜　c．液體量瓶讀數時俯視　d．裝置漏氣

(2)某同學用裝置Ⅱ測定常溫下產物二氧化碳的體積，其中Y型試管A為反應器，B中量氣管的構造和滴定管類似，C為水準管。提供反應試劑：碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、鹽酸、硫酸溶液，因此B管中所裝液體是________，若選擇硫酸進行反應，請寫出反應的原理________________。

(3)相對于裝置Ⅰ、Ⅱ，裝置Ⅲ測量氣體的體積時精確度不高，請寫出一條理由________________。

Answer 1

【答案】ac 飽和碳酸氫鈉溶液 Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 連接裝置B和裝置C的導管中原有空氣被排出，讀數時導管中又充滿了液體，這部分液體體積無法測量，產生誤差

【解析】

（1）a．鎂帶中含有少量的鋁，相同質量的鎂和鋁，鋁生成的氫氣多；b．氧化鎂和硫酸反應沒有氣體生成；c．讀數時俯視，導致讀取的C中液體的體積偏大；d．裝置漏氣會使得B中的讀數偏小，據此分析解答；

（2）二氧化碳在水中的溶解度較大，在飽和碳酸氫鈉中的溶解度較小；若選擇硫酸進行反應，根據硫酸鈣微溶于水，分析是選擇碳酸鈣好，還是碳酸鈉好；

（3）裝置Ⅲ測量氣體的體積時，連接裝置B和裝置C的導管中原有空氣被B中液體排出，讀數時導管中又充滿了液體，據此分析解答。

（1）a．鎂帶中含有少量的鋁，相同質量的鎂和鋁，鋁生成的氫氣多，所以會導致氣體體積偏大，故a正確；b．鎂條表面的氧化物沒有除去，部分氧化鎂和硫酸反應沒有氣體生成，會導致氣體體積偏小，故b錯誤；c．讀數時俯視，導致氣體體積偏大，故c正確；d．裝置漏氣氣體體積偏小，故d錯誤；故答案為：ac；

（2）二氧化碳在水中的溶解度較大，在飽和碳酸氫鈉中的溶解度較小，因此B管中可以裝入飽和碳酸氫鈉溶液；若選擇硫酸進行反應，因為硫酸鈣微溶于水，應該選用碳酸鈉與硫酸反應制備二氧化碳，反應的化學方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；

（3）相對于裝置Ⅰ、Ⅱ，裝置Ⅲ測量氣體的體積時，連接裝置B和裝置C的導管中原有空氣被排出，讀數時導管中又充滿了液體，這部分液體體積無法測量，產生誤差，故答案為：連接裝置B和裝置C的導管中原有空氣被排出，讀數時導管中又充滿了液體，這部分液體體積無法測量，產生誤差。