【題目】下列離子方程式的書寫正確的是
A.實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-＝CO2↑+H2O
B.氯化鐵溶液和銅反應：Fe3++Cu＝Cu2++Fe2+
C.NaHSO4溶液與NaOH溶液反應：OH-+HSO4-＝SO42-+H2O
D.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：OH-+HCO3-＝CO32-+H2O
口算題卡加應用題集訓系列答案
綜合自測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有X、Y、Z三種金屬，已知：①X＋YCl2＝XCl2＋Y，②把Y、Z兩種金屬分別放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反應。這三種金屬的活動性由弱到強的順序是
A．Y＜Z＜X B．X＜Y＜Z C．Z＜Y＜X D．X＜Z＜Y
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K ＝ ；
（2）該反應為 反應（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是 （多選扣分）。
a．容器中壓強不變
b．混合氣體中c（CO）不變
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）
d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為 ℃。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是
A. 使酚酞溶液變紅的溶液：H+、C1-、NO3-、Ba2+
B. 澄清透明的溶液：MnO4-、Al3+、SO42-、K+
C. 強堿性溶液：K+、Mg2+、HCO3-、NO3-
D. 無色的溶液：CO32-、SO42-、Cu2+、NH4+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一透明溶液，可能含有大量的Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Na＋、H＋、SO
、CO
中的一種或幾種，取此溶液做下列實驗：
①取少量溶液加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
②取少量溶液加入過氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產生并逸出無色無味的氣體，加入Na2O2的物質的量與析出沉淀的物質的量如圖所示。試推斷：
(1)溶液中一定含有的離子是______________。
(2)溶液中肯定不含有的離子是________________。
(3)可能含有的離子是____________,若要確定該離子的存在需要用到的實驗方法是____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的工業原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
已知①常壓下反應的能量變化如圖所示。
②
③CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=－280kJ/mol
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=－284kJ/mol
H2O(l)===H2O(g) ΔH=+ 44kJ/mol
請回答下列問題：
(1)請寫出表示氣態甲醇燃燒熱的熱化學方程式_________________________。
(2)H—O鍵的鍵能x為_________kJ/mol。
(3)甲醇氣體分解為CO和H2兩種氣體的反應的活化能為_________kJ/mol。
(4)在________(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于CO和H2制備甲醇的反應自發進行。
(5)某興趣小組同學利用甲醇燃料電池探究電浮選法處理污水的一種方式：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH )3沉淀。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。裝置如右圖所示。
①寫出甲池的A極電極反應式：______________________。
②若乙池實驗時污水中離子濃度較小，導電能力較差，凈水效果不好，此時應向污水中加入適量的_______。
A．H2SO4
B．BaSO4
C．Na2SO4
D．NaOH
E．CH3CH2OH
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