【題目】如圖W、X、Y、Z為四種物質，若箭頭表示能一步轉化的常見反應，其中常溫下能實現圖示轉化關系的是
選項 | W | X | Y | Z |
A | Fe | Fe(OH)2 | FeCl3 | FeCl2 |
B | Na | Na202 | NaOH | NaCl |
C | S | SO2 | SO3 | H2SO4 |
D | A1 | AlCl3 | NaAlO2 | Al2(SO4)3 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
根據鐵、鈉、硫、鋁等元素的單質及其化合物的轉化關系，分析判斷符合題圖的物質組合。
題圖要求，常溫下W能一步分別轉化為X、Y、Z，且X、Y、Z能一步循環轉化。
A項：Fe分別與潮濕的空氣、加熱的氯氣、稀鹽酸反應可生成Fe(OH)2、FeCl3、FeCl2。Fe(OH)2不能一步轉化為FeCl3，FeCl3與Fe反應生成FeCl2，FeCl2與NaOH溶液生成Fe(OH)2。A項不符合題意；
B項：Na分別與氧氣、水、氯氣反應可生成Na2O2、NaOH、NaCl，Na2O2與水生成NaOH，Na2O2與鹽酸中和生成NaCl，NaCl不能一步轉化為Na2O2，B項不符合題意；
C項：S可燃燒生成SO2，但不能一步轉化為SO3或H2SO4。SO2催化氧化生成SO3，SO3與水化合生成H2SO4，濃硫酸與銅或碳共熱可生成SO2，C項不符合題意；
D項：A1分別與鹽酸、NaOH溶液、H2SO4溶液生成AlCl3、NaAlO2、Al2(SO4)3。AlCl3與過量NaOH溶液反應生成NaAlO2，NaAlO2與過量稀硫酸反應生成Al2(SO4)3，Al2(SO4)3與BaCl2溶液反應生成溶液AlCl3，D項符合題意。
本題選D。
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【題目】含C、N化合物在生產、生活中有著重要的作用。請按要求回答下列問題。N在元素周期表中的位置：____________。元素C、N最簡單氣態氫化物中穩定性更強的是_______（填化學式）。
氨氣應用于侯德榜制堿工藝，原理如下圖所示：
（1）過程i通入NH3和CO2的順序是___________。
（2）過程ii有利于析出更多NH4Cl(s)的原因是_____________。
（3）制堿副產品NH4Cl可用于生產NH3和HCl。但直接加熱分解NH4Cl, NH3和HCl的產率很低，原因是（用化學方程式表示）_________________。 而采用在N2氛圍中，將MgO與NH4Cl混合加熱至300℃，可獲得高產率的NH3，該反應的化學方程式為____________。
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【題目】配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，導致濃度偏低的原因可能是( )
A.容量瓶中原有少量的蒸餾水B.移液時，不慎將液體流到瓶外
C.溶解后沒有冷卻就轉移到容量瓶中D.定容時仰視觀察刻度線和液面
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【題目】分別稱取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。
(1)將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液，產生的沉淀質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系如圖。混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)為________。
(2)另一份固體混合物中NH與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應時，溶液中c(Cl-)＝________(溶液體積變化忽略不計)。
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【題目】下圖裝置也可用于檢驗溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液反應生成物乙烯的檢驗，下列說法不正確的是
A. 該反應為消去反應 B. 反應實驗過程中可觀察到酸性KMnO4溶液褪色
C. 可用溴水溶液代替酸性KMnO4溶液 D. 乙烯難溶于水，故此裝置②可以省去
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【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是 ( )
A. 正極反應中有CO2生成
B. 微生物促進了反應中電子的轉移
C. 質子通過交換膜從負極區移向正極區
D. 電池總反應為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O
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【題目】常溫下用0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的三種一元堿XOH、MOH、YOH溶液中，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. XOH為強堿，MOH、YOH均為弱堿
B. V[HCl(aq)]=15.00mL時，三種溶液中離子總濃度大小順序：XOH>MOH>YOH
C. V[HCl(aq)]=20.00mL時，三種溶液中水的電離程度：XOH>MOH>YOH
D. V[HCl(aq)]=40.00ml.時，YOH溶液中：c(H+)=c(Y+)+c(OH-)+2c(YOH)
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【題目】下列說法正確的是
A.蔗糖和葡萄糖互為同分異構體
B.淀粉、纖維素都是天然高分子化合物
C.蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中加入新制的氫氧化銅，加熱有紅色沉淀
D.在常溫下，淀粉遇碘離子變藍
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【題目】現有200 mL MgCl2和AlCl3混合溶液，其中Mg2+濃度0.2mol/L、 Cl－濃度為1.3 mol/L。要使Mg2+轉化成Mg(OH)2并使Mg2+、Al3+分離開來，至少需要4 mol/L NaOH溶液( )
A. 80mLB. 100mLC. 120mLD. 140mL
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