Question

已知某些化學鍵鍵能的數據如表所示

化學鍵	Cl-Cl	Br-Br	I-I	H-Cl	H-Br	H-I	H-H
鍵能（kJ/mol）	243	193	151	432	366	298	436

（1）下列物質最不穩定的是

C

A．HCl          B．HBr   C．HI
（2）氫氣與氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式為：

H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol

，
該反應是

放熱反應

（選填“吸熱反應”或“放熱反應”）．
相同條件下，1molCl₂和1molH₂的總能量

大于

2molHCl的總能量（選填：大于、小于或等于）
（3）I₂（g）+H₂（g）=2HI（g）△H₁
I₂（s）+H₂（g）=2HI（g）△H₂
I₂（s）=I₂（g）△H₃
則△H₁△H₂△H₃之間的關系為：△H₁=

△H₂-△H₃

 （用△H₂△H₃代數式表示）
（4）H₂和O₂反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式

H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol

．若1g水蒸氣轉化成液態水時放熱a  kJ熱量，則反應  H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）  的△H=

-（241.8+18a）kJ/mol

；4g H₂完全燃燒生成水蒸氣時放出的熱量為：

483.6kJ

（可能用上的相對原子質量：H 1O 16）

Answer 1

分析：（1）鍵能越大，化學鍵越強，物質越穩定；
（2）根據反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能計算該反應的反應熱，再根據熱化學方程式書寫原則進行書寫；
反應熱△H＞0，為吸熱反應，△H＜0，為放熱反應，結合該反應的反應熱判斷；
反應物的總能量＞生成物的總能量，反應為放熱反應，反應物的總能量＜生成物的總能量，反應為吸熱反應，根據該反應的反應熱判斷；
（3）根據蓋斯定律，由已知熱化學方程式常用合適的系數進行相應的加減構造目標熱化學方程式，反應熱也乘以相應的系數，進行相應的加減，據此推斷反應熱關系；
（4）根據熱化學方程式書寫原則進行書寫H₂和O₂反應生成1mol水蒸氣的熱化學方程式；
計算18g水蒸氣轉化成液態水時放熱的熱量，結合生成氣態水的反應熱計算△H；
根據n=

m

M

計算4g氫氣的物質的量，結合H₂完全燃燒生成水蒸氣的熱化學方程式計算氫氣燃燒放出的熱量．

解答：解：（1）鍵能越大，化學鍵越強，物質越穩定，由表中數據可知，HI的鍵能相對更小，故HI相對不穩定，
故選C；
（2）對于H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的反應熱△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×432kJ/mol=-185kJ/mol，故氫氣與氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式為：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol，該反應的反應熱△H＜0，為放熱反應，故反應物的總能量大于生成物的總能量，
故答案為：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol，放熱反應，大于；   
（3）已知：①、I₂（g）+H₂（g）=2HI（g）△H₁
②、I₂（s）+H₂（g）=2HI（g）△H₂
③、I₂（s）=I₂（g）△H₃
根據蓋斯定律，②-③得①，故△H₁=△H₂-△H₃，
故答案為△H₁=△H₂-△H₃；
（4）H₂和O₂反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，故該反應的熱化學方程式為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8 kJ/mol，
1g水蒸氣轉化成液態水時放熱akJ熱量，故18g水蒸氣轉化成液態水時放熱出熱量為akJ×

18g

1g

=18akJ，故生成1molH₂O（l）的反應熱△H=-（241.8+18a）kJ/mol，
4gH₂的物質的量為

4g

2g/mol

=2mol，故4g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出的熱量為2mol×241.8 kJ/mol=483.6kJ，
故答案為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8 kJ/mol，-（241.8+18a）kJ/mol，483.6 kJ．

點評：考查鍵能與物質性質、熱化學方程式的生成、反應熱的有關計算等，難度中等，注意反應熱與鍵能、物質能量的關系，掌握熱化學方程式的書寫．