【題目】煙氣中的氮氧化物（NOx）經O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣污染．在25℃，101kPa下，1molO3與煙氣中的NO完全反應生成NO2 ， 同時放熱317.3kJ．請計算：
（1）標準狀況下，1m3煙氣中含NO 0.224L，要處理3m3煙氣中的NO，需O3的體積．
（2）上述 O3與NO在25℃，101kPa下，完全反應時產生的熱量．
【答案】
（1）解：標況下1m3煙氣中含NO 0.224L，3m3煙氣中含有NO的體積為0.224L×3=0.672L，根據反應NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）可知消耗臭氧的體積為：0.672L
（2）解：標況下0.672L臭氧的物質的量為： 
=0.03mol，根據反應NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=﹣317.3kJmol﹣1可知，消耗0.03mol臭氧放出熱量為：317.3kJmol﹣1×0.03mol=9.519kJ
【解析】25℃，101kPa下，1molO3與煙氣中的NO完全反應生成NO2 ， 同時放熱317.3kJ，該反應的熱化學方程式為：NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=﹣317.3kJmol﹣1 ， （1）3m3煙氣中含有NO的體積為0.224L×3=0.672L，根據反應NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）計算；（2）根據n= 
計算出0.672L臭氧的物質的量，然后結合熱化學方程式計算放出熱量．
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【題目】有關AgCl的沉淀溶解平衡說法中正確的是（ ）
A.AgCl沉淀生成和溶解不斷進行，速率相等
B.AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－
C.AgCl懸濁液中加入NaCl固體，AgCl溶解度不變
D.升溫，AgCl沉淀的溶解度減小
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【題目】下列化學用語所表達的意義正確的是( )
A. Al3+——鋁離子 B. 2K——2個鉀元素
C. F2——2個氟原子 D. 2SO3——3個二氧化硫分子
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【題目】下列對于硝酸的認識，不正確的是
A. 濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性
B. 銅與硝酸的反應屬于置換反應
C. 濃硝酸在常溫下見光或受熱會分解
D. 常溫下可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸
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【題目】10 g 10%的氫氧化鈉溶液稀釋成50 mL，所得氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為
A．0.02 mol／Ｌ B．0.05 mol／Ｌ
C．0.25 mol／Ｌ D．0.5 mol／Ｌ
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【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質）是工業上制取鋁的原料．實驗室模擬工業上以鋁土礦為原料制取Al2（SO4）3和銨明礬晶體[NH4Al（SO4）212H2O]的工藝流程如圖所示： 
請回答下列問題：
（1）固體a的化學式為 ， Ⅲ中通入足量CO2氣體發生反應的離子方程式為 ．
（2）由Ⅴ 制取銨明礬溶液的化學方程式為 ． 從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）、冷卻結晶、過濾洗滌．
（3）以1000kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al2（SO4）3 ， 需消耗質量分數98%的硫酸（密度1.84gcm﹣1）L（計算結果請保留一位小數）．
（4）若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節兩種產品的產量．若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1：1，則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質的量之比為 ．
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【題目】“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成分是下列物質中的一種，這種物質是（ ）
A. KMnO4 B. NaOH C. NaClO D. K2SO4
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.常溫常壓下，71 g Cl2含有2NA個Cl原子
B.把40 g NaOH固體溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為1 mol·L-1
C.物質的量濃度為1 mol/L的K2SO4溶液中，含2NA個K+
D.常溫常壓下，11.2 L N2中含有的分子數為0.5NA
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