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【題目】具備基本的化學實驗技能是進行科學探究的基礎和保證．下列有關實驗操作正確的是（）
A.
B.
C.
D.

【答案】C
【解析】解：A、用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈，火焰會進入燈內，引起危險事故，應用火柴點燃酒精燈，故A錯誤；
B、天平只能讀到小數點后面一位，不會精確到小數點后面兩位，故B錯誤；
C、給液體加熱時，試管內液體超過其體積的三分之一，否則加熱可能沸騰濺出，影響實驗結果，并且試管要和桌面成45°角傾斜，故C正確；
D、量取9.5mL的液體應該用10mL的量筒，用100mL的量同時會導致誤差太大，故D錯誤．
故選C．
A、酒精燈必須用火柴點燃，千萬不能用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈；
B、根據天平稱量物質數值的準確度來回答；
C、根據加熱試管中液體的方法來回答；
D、根據量取液體的體積來選擇合適規格的量筒．

練習冊系列答案

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①(NH4)2S2O8中硫元素的化合價為_________；

②用過二硫酸銨溶液檢測廢水中的Mn2+，配平下面的離子反應：_____S2O82－+____Mn2++_____=____MnO4－+____SO42－+____。

（2）大蘇打的成分是Na2S2O3·5H2O，常用于防毒面具中吸收氯氣。若1 mol Na2S2O3完全反應，失去8mol電子。寫出其水溶液吸收氯氣的離子方程式______________。

（3）磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖所示流程探究其組成：

①已知化合物A能與鹽酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標準狀況下密度為1.518g/L)，寫出該反應的化學方程式：_______________________。

②已知25 ℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝8×10－39，該溫度下反應Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常數為_________(列式并計算)。向0.001 mol/L FeCl3溶液中通入氨氣(體積變化忽略不計)，開始沉淀時溶液的pH為________。(lg 5＝0.7)

（4）①FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,該材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時的總反應為4Li+FeS2Fe+2Li2S,正極反應式是____。

②FeSO4可轉化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱會發生反應,可制得鐵系氧化物材料。已知25 ℃、101 kPa時:4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH=-1648 kJ.mol-1;C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-392 kJ·mol-1;2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)2FeCO3(s)ΔH=-1480 kJ·mol-1。FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是_______。