Question

將1 L 1.00 mol·L^-1的純堿溶液逐滴加入到1 L 1.25 mol·L^-1的鹽酸中；再做相反操作，將1 L 1.25 mol·L^-1的鹽酸逐滴加入到1 L 1.00 mol·L^-1的純堿溶液中。兩次操作在同溫同壓下，前者所產生氣體的體積與后者產生的氣體體積比是

1. A.
   2∶5
2. B.
   1∶1
3. C.
   2∶1
4. D.
   5∶2

Answer 1

D
在Na₂CO₃溶液中逐滴加入鹽酸,分別發生的化學反應為:Na₂CO₃+HCl====NaCl+NaHCO₃,NaHCO₃+HCl====NaCl+CO₂↑+H₂O；而在鹽酸中逐滴加入Na₂CO₃,發生的反應為Na₂CO₃+2HCl====2NaCl+CO₂↑+H₂O。兩過程產生的CO₂氣體的量不相同：n_前∶n_后=5∶2。