【題目】某同學采用萃取-分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如下圖：
①該同學所采用的萃取劑可能是______（填序號）。
A. 酒精 B. 苯 C. 四氯化碳 D. 汽油
甲. 加入草取劑后振蕩
乙. 靜置分層
丙. 分離
②甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是____________（填“甲”、“乙”或“丙”）。
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【題目】在恒容密閉容器中，將10 mol CO和一定量的H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) 
COS(g)＋H2(g) K＝1，平衡后CO物質的量為8 mol。下列說法正確的是
A. CO．H2S的轉化率之比為1:1
B. 達平衡后H2S的體積分數為4%
C. 升高溫度，COS濃度減小，表明該反應是吸熱反應
D. 恒溫下向平衡體系中再加入CO．H2S．COS．H2各1 mol，平衡不移動
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【題目】實驗室用銅和濃硫酸制備SO2的方程式為：Cu+2H2SO4(濃）
CuSO4+SO2↑+2H2O，現用3.2gCu與一定量的濃硫酸反應制SO2氣體，銅完全溶解。請計算：
（1）求標準狀況下產生SO2體積為多少______ L？
（2）若將反應后的溶液加水稀釋至500mL，求反應后CuSO4溶液的濃度為多少______ mol·L－1？
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【題目】25℃時，水的電離可達到平衡：H2O
H++OH–；△H＞0，下列敘述正確的是
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低
B. 將水加熱，Kw增大，pH不變
C. 向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不變
D. 向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動，c(H+)降低
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【題目】下列說法中，能說明化學平衡一定向正反應方向移動的是（ ）
A. N2O4(g)
2NO2(g)，改變某一條件后，氣體顏色加深
B. H2(g)+I2(g)2HI(g)，單位時間內消耗H2和HI的物質的量之比大于1:2
C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，改變某一條件后，NH3的體積分數增加
D. 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)，恒溫恒壓條件下，充入He
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【題目】Ⅰ．工業上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2(g)＋2CO2(g)
CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH＜0。溫度升高，該化學平衡移動后到達新的平衡，CH3OCH3的產率將________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)，混合氣體的平均相對分子質量將_____________________。
Ⅱ．某科研小組欲研究在其他條件不變的情況下，改變起始氧氣的物質的量對合成新型硝化劑反應 4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g) ΔH＜0的影響。
(1)圖像中T1和T2的關系是T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)比較a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物NO2的轉化率最大的是________(填字母)。
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【題目】下列實驗目的、裝置、現象及對應發生反應的方程式均正確的是
選項 | 目的 | 裝置 | 現象 | 方程式 |
A | 驗證SO2性質 |
| A中出現渾濁； B中顏色變淺 | A：SO2+Ba2＋+2OH－=BaSO3↓+H2O B：5SO2+2H2O+2MnO4— =5SO42—+2Mn2＋+4H＋ |
B | 鑒別Br2(g)與NO2(g) |
| 通NO2所得溶液無色；通Br2所得溶液呈黃色 | 3NO2+H2O=2HNO3+NO Br2+H2O=2H＋+Br－+BrO－ |
C | 檢驗Fe3＋ |
| 滴加鐵氰化鉀溶液，產生藍色沉淀 | 2Fe3++3[Fe(CN)4]2－=Fe2[Fe(CN)4]3↓ |
D | 探究濃度對反應速率的影響 |
| 注射器中收集到氣體，測定收集一定體積氣體所需時間 | Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】已知：①某銀白色固體A，放在空氣中可氧化成白色固體B；②將A點燃，火焰呈黃色，生成淡黃色固體C；③A和B都能跟無色液體D反應，生成堿性物質E，A跟D反應時還可生成可燃性氣體F；C與D反應時則生成另一種氣體G；④F和G混合后遇火可劇烈反應而發生爆炸，并生成D．完成下列問題：
（1）B的名稱為______，B與D的反應屬于四種基本反應類型中的______反應．
（2）寫出下列反應的化學方程式
①A→C______________________
②C→E___________________________
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【題目】已知：A、B、C、D、E五種元素，原子序數依次增大。A是短周期中原子半徑最大的元素，B元素3p能級半充滿；C是所在周期電負性最大的元素；D是第四周期未成對電子最多的元素；E的原子序數比D大3。試回答下列有關的問題：
（1）寫出D元素價電子的電子排布圖：______________。
（2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 ,[D(H2O)6](NO3)3中陰離子的立體構型是____________。NO2－中心原子的軌道雜化類型為______________，1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ鍵數為 ______________。
（3）已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中___________ （填化學式）為非極性分子。另一種物質的電子式為 ______________。
（4）D是一種硬而脆抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼。下圖為D的晶胞結構圖，則D晶胞屬于___________堆積；該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________。（已知：π=3.14，
=1.732）
（5）E晶體的一種晶胞(如圖所示)的邊長為anm，密度為ρg·cm－3，NA表示阿伏加德羅常數的值，則E的原子半徑為___________nm，E的相對原子質量可表示為___________。
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