Question

已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA
和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（   ）
A．c()>c(A^－)>c(B^－)>c(H⁺)         B．c(OH^—)>c(HA)>c(HB)>c(H⁺)
C．c()>c(B^－)>c(A^－)>c(H⁺)         D． c()>c(HB)>c(HA)>c(H⁺)

Answer 1

B

解析試題分析：由于HA的酸性比HB的酸性弱，則NaA的水解程度大于NaB的水解程度，且強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，存在A^-+H₂O=HA+OH^-,B^-+H₂O=HB+OH^-，所以c(OH^—)>c(HA)>c(HB)>c(H⁺)
故選B
考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的原理
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小的比較，明確酸性越弱，鹽的水解程度越大是解本題的關(guān)鍵。