Question

請仔細觀察兩種電池的構造示意圖，回答下列問題：

（1）堿性鋅錳電池的總反應式：Zn＋2MnO₂＋2H₂O＝2MnOOH＋Zn(OH)₂，則負極的電極反應式：

                

（2）堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池（干電池）性能好，放電電流大。試從影響反應速率的因素分析

其原因是                                          

（3）某工廠回收廢舊鋅錳電池，其工藝流程如下：

已知：生成氫氧化物的pH如下表：

物質	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Zn(OH)2	Mn(OH)2
開始沉淀pH	2.7	7.6	5.7	8.3
完全沉淀pH	3.7	9.6	8.0	9.8

①經測定，“錳粉”中除含少量鐵鹽和亞鐵鹽外，主要成分應是MnO₂、Zn(OH)₂                  。

②第一次加入H₂O₂后，調節pH＝8.0。目的

是                                          。

③試列舉濾液4的應用實

例                                                         。

Answer 1

1）Zn＋2OH^－-2e^－＝Zn(OH) ₂（2分）。

（2）堿性鋅錳電池用鋅粉替代了原鋅錳電池的鋅殼，增大了反應物的接觸面積，加快了反應速率，故放電電流大

（3）①MnOOH、C粉（2分）

     ②除去Zn(OH) ₂和Fe(OH)₃（1分）

     ③制備皓礬、回收金屬鋅等

解析:

（1）電池負極應為Zn反應；（2）從影響化學反應速率的因素考慮