Question

【題目】下列8種化學符號：、、、、、、、。

(1)表示核素的符號共______種。

(2)互為同位素的是________________。

(3)質量相同的H216O和D216O所含中子數之比為________。

根據周期表對角線規則，金屬Be與Al單質及其化合物性質相似。試回答下列問題：

(4)寫出Be與NaOH溶液反應生成Na2[Be(OH)4]的離子方程式：__________________

(5)Be(OH)2與Mg(OH)2可用____________________試劑鑒別。

Answer 1

【答案】6 C C 8∶9 Be＋2OH－＋2H2O===[Be(OH)4]2－＋H2↑ NaOH溶液

【解析】

(1)具有一定質子數和中子數的原子是核素；

(2)質子數相同，中子數不同的同種元素的不同原子互為同位素，質量數=質子數+中子數；

(3)H2O與D2O的摩爾質量分別為18g/mol、20g/mol，二者分子中分別含有中子數為8、10；

(4)元素周期表中，處于對角線位置的元素具有相似的性質，則根據鋁的單質的性質可推斷鈹與氫氧化鈉的反應；

(5)氫氧化鈹與氫氧化鋁性質相似，能和氫氧化鈉反應，而Mg(OH)2和氫氧化鈉不反應。

(1)具有一定質子數和中子數的原子是核素，、、、、、，均為核素，所以一共有6種核素，168O2、168O3為單質；

(2)、146C質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱同位素；

(3)質量相同的H2O與D2O的物質的量與摩爾質量成反比，二者物質的量之比=20g/mol：18g/mol=10：9，所含的中子數之比=(10×8)：(9×10)=8：9；

(4)金屬鈹與鋁的單質及其化合物性質相似，則Be與NaOH溶液反應生Na2[Be(OH)4]和氫氣，離子反應為：Be+2OH-+2H2O=[Be(OH)4]2-+H2↑；

(5)氫氧化鈹與氫氧化鋁性質相似，能和氫氧化鈉反應，而Mg(OH)2和氫氧化鈉不反應，則選NaOH溶液鑒別，離子反應為Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O。