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已知反應：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H=－57.3kJ/mol

下列結論正確的是

A．碳的燃燒熱等于110.5kJ/mol

B．①的反應熱為221kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高二上9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行反應：X(g)+2Y(g)3Z(g)+Q(s) △H >0，下列敘述正確的是

A、當容器中X與Y的物質的量的比滿足1：2時反應達到平衡

B、達到平衡時X的轉化率為25%，則平衡常數K值為9/4

C、達到平衡后，反應速率2V正(Y)=3 V逆(Z)

D、達到平衡后，加入Q，平衡逆向移動

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與人類生產、生活、社會可持續發展密切相關。下列有關說法正確的是

A．某地燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2，使雨水pH＝6形成酸雨

B．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質

C．高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護地球生物；反應3O2＝2O3有單質參加，屬于氧化還原反應

D．人造纖維，合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

將2molPCl3和1molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)，達平衡時PCl5為0.4mol，如果此時移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是

A．0.4mol B．小于0.2mol

C．大于0.2mol D．大于0.2mol，小于0.4mol

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

對已經達到化學平衡的下列反應2X(g)+Y(g)2Z(g)，減小壓強時，對反應產生的影響是

A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動

C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動

D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

25℃，101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－285.8kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=+571.6kJ/mol

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－571.6kJ/mol

D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285.8kJ/mol

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省高一上9月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

為探究CCl4對碘水中碘單質的萃取率，某同學利用KI溶液自制碘水后，再用CCl4對該碘水中碘單質進行萃取，最后提純I2的CCl4溶液中的I2用于計算萃取率。

（1）用KI固體配制250ml 1mol/L KI溶液，其正確的操作順序是______________

A.用30ml水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用天平準確稱取所需的KI的質量，加入少量水，(約30ml)，用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解

C．將以冷卻的KI溶液沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1—2cm處

（2）用KI固體配制250ml1mol/LKI溶液，需要_______________gKI

（3）下列配制的溶液濃度偏高的是______________

A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

B．加蒸餾水時不慎超過了刻度線

C．定容時俯視刻度線

D．向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面

（4）向上述所得KI溶液通入足量Cl2充分發生反應：2KI+Cl2═I2+2KCl得到I2的水溶液，再向其中加入CCl4萃取I2。待液體分層后下層溶液為 ___________色。得到下層溶液的操作是______________。

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．二氧化硫可以使溴水褪色是因為它有漂白性

B．濃硫酸可用于干燥H2S和CO2

C．可以用加熱法除去NaCl固體中的混有的NH4Cl

D．過量的Cu與濃硝酸反應不可能有一氧化氮生成

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上學期第一次模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

化學方程式能夠很直接形象的表示化學反應的過程與特征的一種符號，書寫化學方程式是我們必須掌握的一項基本技能。請按照要求完成下列方程式。

I．生活中很多現象和原理都可以用化學反應來解釋：

（1）寫出泡沫滅火器反應原理的離子方程式：。

（2）用ClO2進行飲用水處理比使用Cl2具有很高的優越性，不僅殺菌消毒效率高，不產生致癌的有機氯化物，而且還能除去水中的Fe2+、Mn2+。請寫出ClO2除去飲用水中Mn2+的離子反應方程式（已知Mn2+轉變為MnO2， ClO2轉變為ClO2－）。

II．根據體系中的物質及物質的性質，我們可以推測出該體系所發生的變化，并能用方程式寫是出來：

（1）某一反應體系有反應物和生成物共六種物質：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。寫出該反應的化學方程式：。

（2）將NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液變藍，繼續滴加，溶液順色先加深，后逐漸變淺，最終消失。經檢測得知此時溶液中含有一種含正五價元素的含氧酸根。寫出上述變化過程的兩個離子反應方程式、。

III．給化學反應分類是為了更好的研究反應的規律與特征，有利于我們把握反應的本質。置換反應是常見反應類型之一，其通式可以表示為：單質（l）十化合物（l）= 化合物（2）十單質（2）。請寫出滿足以下要求的2個有金屬單質參與的置換反應化學方程式：①所涉及的元素都是短周期元素；② 4種單質分屬4個不同的主族：。

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