【題目】一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和H2O的總質量為41克，若水的質量為16.2克，求CO2的質量．
【答案】解：n（H2O）=16.2g÷18g/mol=0.9mol，
根據H原子守恒，可知乙醇的物質的量= 
=0.3mol，
根據C原子守恒，可知CO和CO2的總的物質的量=0.3mol×2=0.6mol，
一氧化碳和二氧化碳的質量為：41g﹣16.2g=24.8g；
令CO、CO2的物質的量分別為xmol、ymol，則：
解得x=0.1，y=0.5，
所以CO2的質量為0.5mol×44g/mol=22g，
答：CO2的質量為22g
【解析】根據H原子守恒計算乙醇的物質的量，根據碳原子守恒計算CO、CO2的總的物質的量，結合二者質量之和列方程計算各自物質的量，根據m=nM計算CO2的質量．
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【題目】標準狀況下兩種等物質的量的可燃氣體共1.68L，其中一種是烴，在足量氧氣中完全燃燒．若將產物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產物，增重9.3g．則這兩種混合氣體可能為（ ）
A.H2與C2H4
B.CO與C2H4
C.H2與C4H6
D.CO 與C3H6
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 氫氧化鈉的摩爾質量為40 g
B. 氫原子的摩爾質量是1 g·mol－1
C. 1 mol水的質量是18 g·mol－1
D. 二氧化碳的摩爾質量為44 g
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【題目】【2017屆湖南省懷化市高三上學期期中質檢化學試卷】CO2是目前最主要的溫室氣體，減小CO2的排放并用來制造有價值的化學用品是目前的研究目標。
（1）利用CO2與CH4生產合成氣(CO、H2)：
已知：CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－890.3 KJ·mol－1
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=+2.8 KJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=－566.0 KJ·mol－1
反應CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH= ____________。
②250℃時，以鎳合金為催化劑，向體積為4 L的密閉容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，開始發生如下反應：CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g)。經過一段時間達到平衡，平衡體系中各組分體積分數(某一成分物質的量占總氣體物質的量的百分數)如下表：
物質 | CH4 | CO2 | CO | H2 |
體積分數 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
此溫度下該反應的平衡常數K=________________。
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【題目】相同條件下，ag的A氣體與bg的B氣體占有相同體積。下列敘述錯誤的是 ( )
A. a∶b等于A與B的相對分子質量之比
B. a∶b等于等質量的A與B的分子數之比
C. a∶b等于同溫同壓下A與B的密度之比
D. b∶a等于同溫同體積等質量的A與B的壓強比
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【題目】嗎啡和海洛因都是嚴格查禁的毒品，嗎啡分子含C：71.58%、H：6.67%、N：4.91%、其余為O．已知其相對分子質量不超過300．試求：
（1）嗎啡的相對分子質量；
（2）嗎啡的化學式 ．
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【題目】300 ml 0.1 mol／L的ALCl3溶液與200 ml 0.3 mol／L的NaCl溶液中c（Cl-）之比為
A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 3：2
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【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
A.碳具有還原性，可與氧化鐵反應煉鐵B.濃硝酸具有酸性，可用來鈍化鐵、鋁
C.乙醇易揮發，可用于溶解油污D.明礬在空氣中穩定，可用于凈化水體
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【題目】下列有關二氧化硫說法中正確的是
A.二氧化硫可用于抑制酒類中細菌生長，可在葡萄酒中微量添加
B.二氧化硫能使品紅褪色，加熱后不恢復到紅色
C.二氧化硫使酸性高錳酸鉀褪色，體現了二氧化硫的漂白性
D.二氧化硫屬于堿性氧化物，可以用NaOH溶液吸收
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