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下列關于能量轉換的認識中，不正確的是(　　)。

A．電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能

B．綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能

C．煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能

D．白熾燈工作時，電能全部轉化為光能

白熾燈工作時，會發熱，因此一部分電能轉化為熱能。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（Ⅰ）碳和碳的化合物在人類生產、生活中的應用非常廣泛�！暗吞忌睢辈辉僦皇且环N理想，更是一種值得期待的生活方式。
（1）甲烷燃燒時放出大量的熱，可作為能源應用于人類的生產和生活。

（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂，構成甲烷燃料電池。其負極電極反應式是：。
（3）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：

，得到如下三組數據：

①實驗1中，以v（ H₂）表示的平均反應速率為：     。
②該反應的正反應為     （填“吸”或“放”）熱反應；
③若要實驗3達到與實驗2相同的平衡狀態（即各物質的體積分數分別相等），則a、b應滿足的關系是       （用含a、b的數學式表示）。
（Ⅱ）某小組運用工業上離子交換膜法制燒堿的原理，用如下圖所示裝置電解K₂SO₄溶液。

①該電解槽中通過陰離子交換膜的離子數      （填“>”“<”或“一”）通過陽離子交換膜的離子數；
②圖中a、b、c、d分別表示有關溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為              ；
③電解一段時間后，B出口與C出口產生氣體的質量比為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 (　　)

A．任何酸與堿發生中和反應生成1 mol H₂O的過程中，能量變化均相同

B．同溫同壓下，H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同

C．已知：①2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1，②2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH＝－b kJ·mol^－1，則a>b

D．已知：①C(s，石墨)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1，②C(s，金剛石)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－395.0 kJ·mol^－1，則C(s，石墨)=C(s，金剛石)　ΔH＝＋1.5 kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。以CO₂和NH₃為原料合成尿素是固定和利用CO₂的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：
反應Ⅰ：2NH₃(g)＋CO₂(g)

NH₂CO₂NH₄(s) △H₁="a" kJ·mol^－1
反應Ⅱ：NH₂CO₂NH₄(s)

CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g) △H₂=＋72.49kJ·mol^－1
總反應Ⅲ：2NH₃(g)＋CO₂(g)

CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g) △H₃=－86.98kJ·mol^－1
請回答下列問題：
（1）反應Ⅰ的△H₁=__________kJ·mol^－1(用具體數據表示)。
（2）反應Ⅱ的△S______(填＞或＜)0，一般在__________情況下有利于該反應的進行。
（3）反應Ⅲ中影響CO₂平衡轉化率的因素很多，下圖1為某特定條件下，不同水碳比n(H₂O)/n(CO₂)和溫度影響CO₂平衡轉化率變化的趨勢曲線。
①其他條件相同時，為提高CO₂的平衡轉化率，生產中可以采取的措施是________(填提高或降低)水碳比。
②當溫度高于190℃后，CO₂平衡轉化率出現如圖1所示的變化趨勢，其原因是__________。

（4）反應Ⅰ的平衡常數表達式K₁=____________________；如果起始溫度相同，反應Ⅰ由在恒溫容器進行改為在絕熱(與外界沒有熱量交換)容器中進行，平衡常數K₁將__________(填增大、減少、不變)。
（5）某研究小組為探究反應Ⅰ中影響c(CO₂)的因素，在恒溫下將0.4molNH₃和0.2molCO₂放入容積為2L的密閉容器中，t₁時達到平衡過程中c(CO₂)隨時間t變化趨勢曲線如上圖2所示。若其他條件不變，t₁時將容器體積壓縮到1L，請畫出t₁后c(CO₂)隨時間t變化趨勢曲線(t₂達到新的平衡)。
（6）尿素在土壤中會發生反應CO(NH₂)₂＋2H₂O

(NH₄)₂CO₃。下列物質中與尿素有類似性質的是______。

A．NH₂COONH₄	B．H₂NOCCH₂CH₂CONH₂
C．HOCH₂CH₂OH	D．HOCH₂CH₂NH₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碳和硅屬于同主族元素，在生活生產中有著廣泛的用途。
（1）甲烷可用作燃料電池，將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂，構成甲烷燃料電池，通入CH₄的一極，其電極反應式是；
CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染，有望解決汽車尾氣污染問題，反應如下：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=－574kJ·mol^－¹
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=－1160kJ·mol^－¹
則NO₂被甲烷還原為N₂的熱化學方程式為_____________________________________
（2）已知H₂CO₃

HCO₃^－＋ H^＋ K_a1（H₂CO₃）=4.45×10^－7
HCO₃^－

CO₃²^－＋H^＋ K_a2(HCO₃^－)=5.61×10^－11
HA

H^＋＋A^－ K_a(HA)=2.95×10^－8
請依據以上電離平衡常數，寫出少量CO₂通入到NaA溶液中的離子方程式
___________________________。
（3）在T溫度時，將1.0molCO₂和3.0molH₂充入2L密閉恒容器中，可發生反應的方程式為CO₂ (g) + 3H₂(g)

CH₃OH(g) + 2H₂O(g) 。充分反應達到平衡后，若容器內的壓強與起始壓強之比為a ：1，則CO₂轉化率為______，當a=0.875時，該條件下此反應的平衡常數為_______________(用分數表示)。
（4）氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英(SiO₂)與焦炭在高溫的氮氣流中反應生成，已知該反應的平衡常數表達式K=［c(CO)］⁶/［c(N₂)］²，若已知CO生成速率為v(CO)＝6mol·L^-1·min^-1，則N₂消耗速率為v(N₂)＝；該反應的化學方程式為________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，把下列物質分別加入裝有水的錐形瓶里，立即塞緊帶有U形管的塞子，已知U形管內預先裝有少量水(為方便觀察，預先將水染成紅色)，結果U形管左邊液面升高，則加入的物質可能是(　　)。

A．NaOH固體

B．濃硫酸

C．NH₄NO₃晶體

D．Na₂O₂固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一個小燒杯里加入約20 g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba（OH）₂·8H₂O]，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內加入約10 g氯化銨晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。試回答下列問題：
（1）寫出反應的化學方程式：______________。
（2）實驗要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是_________________。
（3）如果實驗中沒有看到“結冰”現象，可能的原因是__________________________（答出三個或三個以上原因）。
（4）如果沒有看到“結冰”現象，我們還可以采取哪些方式來說明該反應吸熱？__________________________________________________________________________________________（答出兩種方案）。
（5）“結冰”現象說明反應是一個________（填“放出”或“吸收”）能量的反應，即斷開舊化學鍵________（填“放出”或“吸收”）能量____________（填“>”或“<”）形成新化學鍵________（填“吸收”或“放出”）的能量。
（6）該反應在常溫下就可以進行，說明______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能源是當今社會發展的三大支柱之一。有專家提出：如果能夠利用太陽能使燃料燃燒產物(如CO₂、H₂O、N₂等)重新組合(如下圖)，可以節約燃料，緩解能源危機。在此構想的物質循環中太陽能最終轉化為（）