【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。若以它為原料按圖所示工藝流程進行生產，可制得輕質氧化鎂（輕質體積蓬松，體積是等質量的重質氧化鎂的三倍）。
若要求產品盡量不含雜質，而且生產成本較低，根據表1和表2提供的資料，填寫空白：
表l 生成氫氧化物沉淀的pH
物質 | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.l |
已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去。表2原料價格表
物質 | 價格/元 噸-1 |
漂液（含25.2%NaClO） | 450 |
雙氧水（含30%H2O2） | 2400 |
燒堿（含98%NaOH） | 2100 |
純堿（含99.5%Na2CO3） | 600 |
(1)為了加快鹵塊的溶解，我們可以選擇那些方法_______（請寫出兩種方法）；
(2)在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是________，在酸性條件下，其對應的離子方程式是________________
(3)在步驟③中加入的試劑應是________；之所以要控制pH=9.8，其目的是__________
(4)在步驟④中加入的試劑Z應是___________；
(5)在步驟⑤中發生的反應是__________
【答案】 將鹵塊變成粉末 升溫 次氯酸鈉 2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O 燒堿，將鎂離子之外的離子全部轉化成沉淀除去 純堿 MgCO3+H2O
Mg（OH）2+CO2↑
【解析】本題考查化學工藝流程，（1）將鹵塊粉碎，增加接觸面積；可以升高溫度，升高溫度加快反應速率等；（2）加X的目的是把Fe2＋氧化成Fe3＋，需要用氧化劑，因為最后得到固體物質，因此不用考慮雜質的引入，因此最佳選擇是NaClO，因為價格相對便宜，又是氧化劑；環境是酸性條件，因此離子反應式為2Fe2＋+ClO－+2H＋=2Fe3＋+Cl－+H2O ；（3）加入Y的目的是調節pH，使Fe3＋、Mn2＋等轉化成沉淀，因此試劑Y為NaOH，因為NaOH是強堿，用量較少達到pH=9.8；（4）根據流程，反應⑤加熱煮沸，產生氣體，因此試劑Z為Na2CO3；（5）加熱煮沸，發生雙水解，即反應方程式為：MgCO3+H2O
Mg（OH）2+CO2↑。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應aA(s)＋bB(g 
cC(g)＋dD(g)達到平衡時，B%跟壓強P和溫度T(T2>T1)之間的關系如圖所示(填“增大”“減小”“吸”“放”“正”“逆”)
①當壓強不變時，升高溫度，B%變______，其反應為_______熱反應。
②當溫度不變，增大壓強時，B%變_______，平衡向______方向移動，方程式中系數間關系是_____。
③當溫度不變，增大壓強時，若B%不變，則方程式中系數關系是____ _。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知鋅及其化合物的性質與鋁及其化合物的性質相似。現向ZnCl2溶液中逐漸滴加NaOH溶液，溶液的PH與某些離子的濃度關系如圖（橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2+或[Zn(OH)4]2-的物質的量濃度的對數；假設Zn2＋的濃度為10-5mol/L時，已沉淀完全）。則下列說法不正確的是
A. 某廢液中含Zn2+，沉淀對Zn2+以控制溶液pH的范圍是（8，12 ) ,
B. 往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為：Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-
C. 向1L 0.01mol/LZnCl2溶液中逐漸滴加NaOH溶液，當PH>6時Zn2+開始沉淀
D. 向1L 0.01mol/LZnCl2溶液中逐漸滴加NaOH溶液至PH=7，此時溶液中Zn2+的濃度為10-3mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活密切相關，下列生活中常見的物質的俗名與化學式相對應的是（ ）
A.蘇打﹣﹣NaHCO3
B.膽礬﹣﹣CuSO4
C.磁性氧化鐵﹣﹣Fe3O4
D.生石灰﹣﹣CaCO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25℃時,下列各種情況下一定能大量共存的離子組為
A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO
B．由水電離出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的水溶液中Na＋、CO
、Cl－、K＋
C．無色透明的酸性溶液中NH
、NO
、Al3＋、Cl－
D．Al3＋、HCO、I－、Ca2＋
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【題目】某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、Cl﹣和Na+ ， 若向其中通入足量的Cl2 ， 溶液中上述四種離子的濃度基本保持不變的是（ ）
A.HCO3﹣
B.SO32﹣
C.Cl﹣
D.Na+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】今年入冬以來，簡陽的霧霾較為嚴重，NO是引起原因之一。綜合治理空氣污染是環境化學當前主要研究的內容。
(1)汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可轉化為N2(g)和CO2(g)得到凈化。
①已知 2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)反應能自發進行，則該為___________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
②上述反應在絕熱、恒容密閉容器中進行，并在 t1時可達到平衡(圖中 ω、M、v 正分別表示質量分數、混合氣體平均相對分子質量和正反應速率)，則下列示意圖中符合題意的是___________(填選項序號)。
(2)在25℃、101kPa下，將2 mol NO、2.4 mol CO通入固定容積為2 L的密閉容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示。
①NO的轉化率為 ，0～15min 內，v(NO) = 。
②20min 時若改變反應條件，導致CO濃度下降，則改變的條件可能是 (填選項序號)。
a.升高溫度 b.增加CO的量 c.降低溫度 d.擴大容器體積
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