Question

【題目】根據問題填空：

(1)有以下四種物質①22g二氧化碳；②5g氫氣；③1.204×1024個氮氣分子；④4℃時18g水，質量最大的是_______；常溫時體積最大的是________(填序號)。

(2)標準狀況下，336L的NH3溶于1L水中，若該溶液的密度為ag/cm3，則其物質的量濃度為____________。

(3)若20g密度為ρg·cm-3的硝酸鈣溶液里含1gCa2+，則NO3-的物質的量濃度是_______________。

(4)現有下列九種物質：①AgCl ② 銅 ③液態醋酸 ④CO2 ⑤純硫酸 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦C2H5OH ⑧稀硝酸 ⑨熔融NaOH。

①上述屬于電解質的是_______________________。

②上述九種物質中有兩種物質之間可發生離子反應H++OH-＝H2O，該離子反應對應的化學方程式為______________________________。

Answer 1

【答案】③ ② 11.95amol/L 2.5ρmol/L ①③⑤⑥⑨ Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O

【解析】

（1）根據m＝nM、V＝nVm、n＝N/NA解答；

（2）根據m＝nM、V＝nVm、c＝n/V結合溶液的密度解答；

（3）根據鈣離子的質量計算其物質的量，進而計算硝酸根離子的物質的量，根據m＝ρV計算溶液的體積，最后利用c＝n/V計算濃度；

（4）溶于水或在熔融狀態下能夠導電的化合物是電解質；強酸或強酸的酸式鹽和可溶性強堿反應生成可溶性鹽和水的反應滿足H++OH-＝H2O。

（1）22g二氧化碳的物質的量為22g÷44g/mol＝0.5mol；5g氫氣的物質的量是5g÷2g/mol＝2.5mol；③1.204×1024個氮氣分子的物質的量為＝2mol，質量為2mol×28g/mol＝56g；18g水物質的量為18g÷18g/mol＝1mol，故四種物質中，質量最大的為③。①②③常溫下均為氣態，根據pV＝nRT可知，同溫同壓時，氣體的體積與物質的量成正比，故氣體體積最大的是②。水在常溫下為氣態，1mol水體積約為18mL，遠遠小于氣體的體積。

（2）氨氣的物質的量為336L÷22.4L/mol＝15mol，溶液的總質量為15mol×17g/mol+1000g＝1255g，溶液的總體積為，因此該氨水的物質的量濃度為15mol÷≈11.95a mol/L。

（3）硝酸鈣溶液的體積為，1g鈣離子的物質的量為1/40 mol，則該硝酸鈣溶液中n（NO3﹣）＝1/20 mol，則溶液中c（NO3﹣）＝1/20 mol÷＝2.5ρmol/L。

（4）①AgCl在熔融狀態下能完全電離，故為電解質；

②銅是單質，故既不是電解質也不是非電解質；

③液態醋酸在水溶液中能部分電離，故為電解質；

④CO2在水溶液中或熔融狀態下均不能電離出離子，故為非電解質；

⑤H2SO4在水溶液中能完全電離，故為電解質；

⑥Ba(OH)2在水溶液中和熔融狀態下能完全電離，故為電解質；

⑦酒精不導電，在溶液中也不導電，屬于非電解質；

⑧稀硝酸是混合物，故既不是電解質也不是非電解質；

⑨熔融NaOH中有自由移動的離子，故能導電，故為電解質。

根據分析可知屬于電解質的是①③⑤⑥⑨；

②離子方程式H++OH－＝H2O表示可溶性強酸或強酸的酸式鹽和可溶性強堿發生反應生成可溶性鹽和水，故Ba（OH）2和HNO3的反應符合，化學方程式為Ba（OH）2+2HNO3＝Ba（NO3）2+2H2O。