Cl2在70 ℃的NaOH水溶液中，能同時發生兩個自身氧化還原反應，反應完全后測得溶液中NaClO和NaClO3的物質的量比為4∶1，則溶液中NaCl和NaClO的物質的量之比為( )
A.9∶4 B.5∶1 C.11∶2 D.1∶1
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科目：高中化學 來源：江蘇省梅村高級中學2012屆高三12月雙周練化學試題 題型：058
高氯酸銅[Cu(C1O4)2·6H2O，摩爾質量：371 g/mol]易溶于水，120℃開始分解，常用于生產電極和作燃燒的催化劑等．實驗室制備少量高氯酸銅的步驟如下：
(1)制備純凈的硫酸銅稱取15 g粗CuSO4(含Fe2+)放人小燒杯中，加入50 mL蒸餾水，攪拌．滴人少量稀硫酸，再滴加2 mL 3％的H2O2溶液，充分反應．將溶液冷卻，逐滴加入0.5～1 mol·L－1的NaOH溶液，直到pH＝3.5～4，過濾，濾液轉移到潔凈的蒸發皿中，用稀硫酸將溶液pH調至1－2，再經蒸發、結晶、洗滌、晾干得精制的硫酸銅晶體．
①加入酸化的過氧化氫溶液，發生反應的離子方程式為________．
②過濾與蒸發過程中都用到的玻璃儀器是________．
(2)用(1)制得的精制硫酸銅晶體，制備高純度的Cu(C1O4)2·6H2O，請補充實驗步驟．該實驗可選用的試劑有：70％HClO4溶液，Na2CO3·OH2O，鹽酸酸化的氯化鋇溶液．
a．稱取7.0 g CuSO4·5H2O和8.0 g Na，CO3·10H2O，混合研細后，投入100 mL沸水，快速攪拌，靜置得綠色沉淀．
b．過濾，用少量蒸餾水洗滌沉淀________次．
c．用________檢驗沉淀是否洗滌干凈．
d．在沉淀中慢慢滴加70％ HC1O4溶液，攪拌至________為止．
e．過濾，得藍色高氯酸銅溶液．
f．在通風櫥中蒸發至不再產生白霧，繼續蒸發至有晶膜出現，________，得藍色晶體．
g．60℃下，在烘箱中干燥2h，得Cu(C1O4)2·6H2O晶體8.4 g．
①補充實驗步驟b、c、d和f．
②本次實驗產率為________．
③某溫度下，高氯酸銅同時按兩種方式分解：
Cu(C1O4)2
CuCl2＋4O2↑(A)
2Cu(ClO4)22CuO＋7O2↑十＋2C12↑(B)
若測得V(O2)/V(Cl2)＝n，則按(A)式分解的高氯酸銅的質量分數為________(用含n的代數式表示)．
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