Question

【題目】根據下列圖示得出的結論不正確的是（ ）

A.圖甲是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數與反應溫度的關系曲線，說明該反應的△H＜0

B.圖乙是向Na2CO3溶液中通入SO2過程中部分微粒摩爾分數與pH的關系曲線，用該方法制備NaHSO3，當pH=4時應停止通入SO2

C.圖丙是常溫下等體積鹽酸和氨水稀釋時溶液導電性與體積變化的曲線，圖中pH大小關系為c＞b＞d

D.圖丁表示不同溫度下水溶液中-lgc（H+）、-lgc（OH-）的變化曲線，圖中T1＞T2

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．根據圖知，升高溫度，化學平衡常數減小，說明平衡逆向，升高溫度平衡向吸熱方向移動，則逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應，即正反應△H＜0，故A正確；

B．根據圖象分析，pH=4時，溶液中主要存在為HSO3-，所以當pH=4時應停止通入SO2，控制pH，主要得到NaHSO3，故B正確；

C．鹽酸溶液pH小于一水合氨，稀釋過程中鹽酸溶液pH增大，溶液的pH大小關系：b＞d＞c，故C錯誤；

D．-lgc(H+)、-lgc(OH-)的乘積越大，水的電離程度越小，可知T1＜T2，故D正確，

故選：C。