Question

（2013?南通一模）下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

• A．鈉和水反應(yīng)：Na+2H₂O?Na++2OH^-+H₂↑
• B．AlCl₃溶液中滴加足量氨水：Al₃++4OH^-?Al

  O

  - 2

  +2H₂O
• C．將SO₂通入氯水中：SO₂+Cl₂+2H₂O?S

  O

  2- 4

  +2Cl^-+4H⁺
• D．向Ca（ClO）₂溶液中通入過(guò)量CO₂：2ClO-+CO₂+H₂O?2HClO+C

  O

  2- 3

Answer 1

分析：A、選項(xiàng)中 離子方程式電荷不守恒；
B、氨水中一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡；
C、二氧化硫被氯氣氧化為硫酸，本身被還原為氯離子；
D、過(guò)量的二氧化碳生成碳酸氫根離子．

解答：解：A、鈉和水反應(yīng)：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故A錯(cuò)誤；
B、氨水中一水合氨是弱電解質(zhì)，氫氧化鋁不能溶解在氨水中，AlCl₃溶液中滴加足量氨水：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化硫被氯氣氧化為硫酸，本身被還原為氯離子；SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺，故C正確；
D、向Ca（ClO）₂溶液中通入過(guò)量CO₂：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書(shū)寫方法和注意問(wèn)題，弱電解質(zhì)判斷，量不同產(chǎn)物不同，題目難度中等．