Question

【題目】研究物質(zhì)制備是化學學科的任務(wù)之一。

（1）請從Cl2、H2、CO2、NO、NH3五種氣體中選擇一種氣體，該氣體在實驗室可用如圖裝置制取、凈化、收集(可以含水蒸氣)，制取該氣體的化學方程式為____________。

（2）已知：+4NaOH→NaCl+CH2=CH2↑+Na3PO4+3H2O，可用下述裝置制取1，2-二溴乙烷(無色液體，密度2.18g·cm-3，熔、沸點分別為9.79℃、131.4 ℃，不溶于水)；試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。

①e裝置的作用是_________；當觀察到_________現(xiàn)象時，試管d中反應(yīng)基本結(jié)束；

②若用冰水代替燒杯中的冷水，可能引起的不安全后果是_________；

③實驗后，需通過水洗、________、水洗、用干燥劑干燥、蒸餾等操作對試管d中的粗產(chǎn)品進行精制：

④實驗消耗40％乙烯利(摩爾質(zhì)量為M)溶液50g，制得產(chǎn)品m g，則乙烯利合成1，2-二溴乙烷的產(chǎn)率為____________(用含M、m的代數(shù)式表示)；

⑤設(shè)計實驗證明，反應(yīng)后燒瓶中的混合溶液含有C1-、PO43-。簡述實驗方案：_____________________________。

Answer 1

【答案】 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 吸收溴蒸氣 試管內(nèi)溶液退為無色 試管d中長導(dǎo)管堵塞 用稀NaOH溶液洗 取適量混合溶液，加入過量的Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明溶液中存在PO43-靜置，取適量上層清液于試管中，加入過量稀硝酸和AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中存在Cl-

【解析】（1）根據(jù)圖中的裝置可知，該氣體的制取使用不加熱制氣體裝置，可以使用向上排空氣收集，可知該氣體的密度比空氣大，H2、NH3的密度比空氣小不能用向上排空氣法，制取Cl2要加熱，NO不能用排空氣法收集，所以只能是CO2，所以反應(yīng)的方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。

（2）①溴有毒，需要使用尾氣吸收裝置，氫氧化鈉溶液能夠與溴反應(yīng)，所以d在氫氧化鈉吸收揮發(fā)的溴蒸氣，防止污染大氣，當觀察到試管內(nèi)溶液退為無色時，試管d中反應(yīng)基本結(jié)束。故答案為：吸收溴蒸氣；試管內(nèi)溶液退為無色。

②若用冰水代替燒杯中的冷水，溫度太低造成生成的1，2-二溴乙烷（熔點為9.79℃）凝固會堵塞d中長導(dǎo)管，故答案為：試管d 中長導(dǎo)管堵塞。

③用氫氧化鈉溶液可以洗去粗產(chǎn)品中未反應(yīng)完的溴單質(zhì)。

④1，2-二溴乙烷的物質(zhì)的量為，乙烯利的物質(zhì)的量為，可以計算出產(chǎn)率為

⑤取適量混合溶液，加入過量的Ba(NO3)2 溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明溶液中存在PO43-靜置，取適量上層清液于試管中，加入過量稀硝酸和AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中存在Cl-。