【題目】向澄清飽和石灰水中通入二氧化碳，測得溶液導電性(I表示導電能力)的變化，以下與加入物質量的關系正確的是
A. A B. B C. C D. D
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【題目】將50g溶質質量分數為w1，物質的量濃度為c1 的較濃氨水沿玻璃棒加人到u mL水中，稀釋后得到溶質質量分數為w2，物質的量濃度為c2的稀氨水。若c1 =2c2，則：
A. w1>2w2,u>50 B. w1<2w2,u<50 C. w1=2w2,u<50 D. w1<2w2,u>50
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【題目】（1）有下列五種烴：
其中互為同分異構體的是_________________(填序號)，②③④⑤四種物質按它們的沸點由低到高的順序是________________(填序號)，等質量的①③⑥三種物質，完全燃燒時消耗O2的物質的量由少到多的順序為________________ 。
（2）
的系統命名為___________________；
（3）分子式為C2H6O的有機物，有兩種同分異構體，乙醇(CH3CH2OH)、二甲醚(CH3OCH3)，則通過下列方法，不可能將二者區別開來的是 ______
A．紅外光譜 B． 1H核磁共振譜 C．質譜法 D．與鈉反應
（4）已知乙烯分子是平面結構， 1,2－二氯乙烯可形成
和
兩種不同空間異構體，稱為順反異構。下列能形成類似上述空間異構體的是_____
A．1－丙烯 B．4－辛烯 C．1－丁烯 D．2－甲基－1－丙烯
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【題目】實驗室可利用環己醇的氧化反應制備環己酮，反應原理和實驗裝置（部分夾持裝置略去）如下：
有關物質的物理性質見下表。
物質 | 沸點（℃） | 密度（g·cm-3，20℃） | 溶解性 |
環己醇 | 161.1（97.8）* | 0.96 | 能溶于水和醚 |
環己酮 | 155.6（95.0）* | 0.95 | 微溶于水，能溶于醚 |
水 | 100.0 | 1.0 |
*括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。
實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環己醇的A中，在55～60℃進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100℃的餾分，得到主要含環己酮粗品和水的混合物。
（1）裝置D的的名稱是為__________________。
（2）酸性Na2Cr207溶液氧化環己醇反應的△H＜0，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多。
①如何滴加酸性Na2Cr2O7溶液__________________________________；
②蒸餾不能分離環己酮和水的原因是_____________________________________。
（3）環己酮的提純需要經過以下一系列的操作：
a. 蒸餾、除去乙醚后，收集151～156℃餾分
b. 水層用乙醚（乙醚沸點34.6℃，易燃燒）萃取，萃取液并入有機層
c. 過濾
d. 往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液
e. 加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量的水
① 上述提純步驟的正確順序是______________________________；
② b中水層用乙醚萃取的目的是______________________________________；
③ 上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有_____________，操作d中，加入NaCl固體的作用是______________________________。
（4）恢復至室溫時，分離得到純產品體積為6mL，則環己酮的產率為______________。
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【題目】依據氧化還原反應：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：
（1）電極X的材料是 (化學式)；電解質溶液Y是 ；
（2）銀電極為電池的 極，發生的電極反應為 ；X電極上發生的電極反應為 ；
（3）外電路中的電子是從 電極流向 電極。
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【題目】現有甲、乙、丙三名同學分別進行氫氧化鐵膠體的制備實驗。
甲同學：向1 mol·L－1的氯化鐵溶液中加少量氫氧化鈉溶液。
乙同學：直接加熱飽和FeCl3溶液。
丙同學：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。
試回答下列問題：
(1)其中操作正確的同學是____________，若丙同學實驗中不停止加熱，會看到___________。
(2)氫氧化鐵膠體制備的化學方程式為_______________________________；
(3)證明有氫氧化鐵膠體生成利用的膠體性質是_______，提純所制氫氧化鐵膠體常用的方法是________。
(4)利用氫氧化鐵膠體進行實驗：
①將其裝入U形管內，用石墨作電極，通電一段時間后發現與電源負極相連的電極區附近的顏色逐漸變深，這表明氫氧化鐵膠體微粒帶__________(填“正”或“負”)電荷；
②若向其中加入飽和硫酸鈉溶液，產生的現象是________________________；
③若向其中逐滴加入稀鹽酸，產生的現象是__________________________。
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【題目】把7.4 g Na2CO3·10H2O 和 NaHCO3組成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）＝0.6mol/L。若把等質量的混合物加熱至恒重，殘留物的質量是
A. 5.28g B. 2.12g C. 4.22g D. 3.18g
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【題目】第四周期的 Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn 等許多金屬能形成配合物。
（1）NH3 是一種很好的配體，氨氣分子是_____（填“極性”或“非極性”）分子，NH3 的沸 點_____（填“高于”“等于”或“低于”）AsH3。
（2）科學家通過 X 射線測得膽礬的結構示意圖可簡單表示如下：
圖中虛線表示的作用力為_________________________。
（3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成 Cu(NH3)4SO4H2O 晶體。在 Cu(NH3)4SO4·H2O 晶體中，含 有的原子團或分子有：[Cu(NH3)4]2+、NH3、 SO42 、H2O，[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結構，則 VSEPR 模型為四面體結構的原子團或分子是_____________，其中心原子的雜化軌道類型是________________ 。
（4）金屬鎳粉在 CO 氣流中輕微加熱，生成無色揮發性液態 Ni(CO)4，呈正四面體構型。Ni(CO)4 易溶于_____________________ （填編號）。
a . 水 b. 四氯化碳 c. 苯 d. 硫酸鎳溶液
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