Question

【題目】易混易錯題組

Ⅰ.使用正確的化學用語填空

（1）寫出下列物質的電子式

氮氣_______ 過氧化鈉 _________ 四氯化碳________

（2）寫出下列物質的結構式

二氧化碳 ________過氧化氫 _________ 次氯酸________

（學法題）正確書寫化合物的電子式需要注意的問題是_____________

Ⅱ．正確比較下列各組對應關系

（1）已知短周期元素的四種離子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的電子層結構，則這四種元素：

①原子序數由大到小的順序為：___________

②原子半徑由大到小的順序為：___________

③離子半徑由大到小的順序為：___________

（2）比較下列微粒半徑大小，用“＞”或“＜”填空

①F－________Cl－ ②Fe2＋________Fe3＋ ③O2－_________Mg2＋

（學法題）粒子半徑大小比較方法（兩點即可）___________

Answer 1

【答案】 O=C=O H-O-O-H H-O-Cl 離子化合物的電子式的書寫注意陽離子的電子式為陽離子本身，而陰離子需要標出最外層所有的電子并打括號，帶上電荷。共價化合物的電子式不帶電荷，不打括號； A>B>D>C B>A>C>D C3－>D－> B＋> A2＋ ＜ ＞ ＞ 電子層數越多半徑越大；電子層數相同，質子數越多半徑越小；電子層數、質子數都相同，電子數越多半徑越大；

【解析】試題分析：Ⅰ.（1）氮氣分子中存在氮氮三鍵，氮原子最外層為8電子；過氧化鈉為離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷；四氯化碳為共價化合物，碳原子、氯原子最外層都有8個電子；（2）二氧化碳中存在兩個碳氧雙鍵；雙氧水為共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵和一個O-O鍵；次氯酸分子中存在H-O鍵和O-Cl鍵；Ⅱ．（1）短周期元素的四種離子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的電子層結構，則A、B、C、D在周期表中的位置是；（2）電子層數越多半徑越大；電子層數、質子數都相同，電子數越多半徑越大；電子層數相同，質子數越多半徑越小；

解析：Ⅰ.（1）氮氣分子中存在氮氮三鍵，氮原子最外層為8電子，N2的電子式為：；。過氧化鈉為離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷，過氧化鈉的電子式為；四氯化碳為共價化合物，碳原子、氯原子最外層都有8個電子，四氯化碳的電子式為；（2）二氧化碳中存在兩個碳氧雙鍵，結構式為O=C=O；雙氧水為共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵和一個O-O鍵，結構式為H-O-O-H；次氯酸分子中存在H-O鍵和O-Cl鍵，次氯酸的結構式是H-O-Cl；正確書寫化合物的電子式需要注意的問題是:離子化合物的電子式的書寫注意陽離子的電子式為陽離子本身，而陰離子需要標出最外層所有的電子并打括號，帶上電荷。共價化合物的電子式不帶電荷，不打括號；Ⅱ．（1）短周期元素的四種離子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的電子層結構，則A、B、C、D在周期表中的位置是；①所以原子序數由大到小的順序為：A>B>D>C；②B、A電子層數大于C、D，所以半徑B、A大于C、D，同周期元素從左到右半徑減小，原子半徑由大到小的順序為：B>A>C>D；③電子層數相同，質子數越多半徑越小，離子半徑由大到小的順序為：C3－>D－> B＋> A2＋；（2）①電子層數越多半徑越大，所以F－<Cl－；②電子層數、質子數都相同，電子數越多半徑越大，所以Fe2＋>Fe3＋；③電子層數相同，質子數越多半徑越小，所以O2－>Mg2＋；粒子半徑大小比較方法：電子層數越多半徑越大；電子層數相同，質子數越多半徑越小；電子層數、質子數都相同，電子數越多半徑越大；