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【題目】下列反應中，屬于氧化還原反應且反應前后能量變化如圖所示的是（）
A.氫氧化鉀與硫酸的反應
B.金屬鎂與鹽酸的反應
C.高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應
D.Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl固體的反應

【答案】B
【解析】解：A．氫氧化鉀與硫酸的反應，沒有元素的化合價變化，則不是氧化還原反應，故A不選； B．金屬鎂與鹽酸的反應，氫離子的化合價降低，Mg的化合價升高，又該反應為放熱反應，滿足條件，故B選；
C．高溫下碳粉與二氧化碳的反應為吸熱反應，故C不選；
D．Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl固體的反應，沒有元素的化合價變化，則不是氧化還原反應，故D不選；
故選B．
【考點精析】掌握反應熱和焓變是解答本題的根本，需要知道在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對于硝酸的認識，不正確的是

A. 濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性

B. 銅與硝酸的反應屬于置換反應

C. 濃硝酸在常溫下見光或受熱會分解

D. 常溫下可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實驗內容及記錄】

實驗編號	室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL				室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
實驗編號	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L 稀硫酸	室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4

請回答：
（1）根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是．
（2）利用實驗1中數據計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為：υ（KMnO4）= ．
（3）該小組同學根據經驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示．但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的趨勢應如圖2所示．該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設，并繼續進行實驗探究．
①該小組同學提出的假設是．
②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白．

實驗編號	室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL				再向試管中加入少量固體	室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
實驗編號	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L 稀硫酸	再向試管中加入少量固體	室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
4	3.0	2.0	3.0	2.0		t

③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現象是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的CO2 通入下列溶液中:( )

①BaCl2溶液 ②澄清的石灰水 ③飽和Na2CO3溶液 ④K2SiO3溶液;可能變渾濁的是:

A. ①② B. ①②③ C. ①②③④ D.②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于甲烷的說法中，不正確的是

A. 難溶于水 B. 比空氣密度小

C. 是天然氣的主要成分 D. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下，71 g Cl2含有2NA個Cl原子

B.把40 g NaOH固體溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為1 mol·L-1

C.物質的量濃度為1 mol/L的K2SO4溶液中，含2NA個K+

D.常溫常壓下，11.2 L N2中含有的分子數為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質分離的方法不正確的是（）

A. 用酒精萃取碘水中的碘

B. 用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

C. 用淘洗的方法從沙里淘金

D. 用過濾的方法除去食鹽中的泥沙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：① 加入稍過量的Na2CO3溶液；② 加入稍過量的NaOH溶液；③ 加入稍過量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤ 過濾

不正確的操作順序是

A．③②①⑤④ B．③①②⑤④ C．②③①⑤④ D．②①③⑤④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）衛星發射時可用肼(N2H4)作燃料，8gN2H4(l)在O2(g)中燃燒，生成N2(g)和H2O(l)，放出155.5 kJ熱量，寫出反應的熱化學方程式____________________________________。

（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=－159.5 kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)= CO(NH2)2(s) +H2O(g) △H=+116.5 kJ/mol

③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ/mol

寫出CO2與NH3合成尿素和液態水的熱化學方程式_____________________________。

（3）斷裂1 mol化學鍵所需的能量如表所示：

共價鍵	H—N	H—O	N≡N	O==O
斷裂1 mol化學鍵所需能量/kJ	393	463	941	496

計算1molN2(g)與H2O(g)反應生成NH3(g)和O2(g)的反應熱△H = _______________。

（4）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水。科學家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極在堿性條件下發生反應的電極反應式為________________。

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