【題目】兩個體積相同的容器一個盛有CO2，另一個盛有N2，在同溫同壓下兩容器內的氣體一定具有相同的
A．原子總數
B．分子總數
C．質子總數
D．質量
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：
陽離子 | Na+、K+、Cu2+ |
陰離子 | SO42-、OH- |
在下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質量增加了16g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如圖。據此回答下列問題：
（1）M為電源的_______________極（填“正”或“負”），電極b上發生的電極反應為_____________。
（2）電極e上生成的氣體在標準狀態下的體積為________。
（3）寫出乙燒杯中的電解池反應___________________。
（4）若電解過程中，乙燒杯中的B溶液中的金屬離子全部析出，此時電解還能繼續進行，原因是________________。
（5）若經過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質量增加了16g，要使丙燒杯中的C溶液恢復到原來的狀態，正確的操作是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）
2NH3（g）+CO2（g）。判斷該分解反應已經達到化學平衡的是
A．2v（NH3）＝v（CO2）
B．密閉容器中c（NH3）∶c（CO2）＝2∶1
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】完成下列各題。
（1）高鐵信息傳輸系統中使用光導纖維。制造光導纖維的主要原料是 (填“Si”或“SiO2”)。
（2）胡蘿卜、西紅柿等蔬菜和魚肝油中富含維生素A。某種維生素A的化學式為C20 H30 O，它屬于 (填“無機物”或“有機物”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把一塊鎂鋁合金投入到20 mL 1 mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積(mL)變化的關系如圖所示。下列說法中正確的是( )
A．鎂鋁合金具有很強的抗腐蝕能力，它不溶解在任何酸、堿或鹽中
B．c值越大，合金中Al的含量越高
C．b值越大，合金中Mg的含量越高
D．假設c＝25，整個實驗過程中，只發生了4個離子反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。現用該濃硫酸配制450mL 1mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有______(選填序號)，還缺少的儀器有______(寫儀器名稱)；
（2）經計算，配制上述稀硫酸時需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL(保留一位小數)。
（3）接下來的操作是將上述所取濃硫酸進行稀釋，稀釋的操作是________________、__________________。
（4）在溶液配制過程中，下列操作會引起所配置硫酸的濃度偏低的有_________（填序號）
A．用量筒量取濃硫酸讀數時仰視刻度線；
B．轉移稀釋的硫酸溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒；
C．濃硫酸稀釋后未經冷卻即轉移到容量瓶中；
D．容量瓶未干燥就用來配置溶液；
E．定容后搖勻溶液，發現液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平；
F．定容時仰視刻度線。
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【題目】欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如圖所示．已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀．
（1）Si在周期表中的位置是 ．
（2）下列說法正確的是 ．
a．酸性：H2CO3＞H2SiO3b．原子半徑：O＜C＜Si＜Al
c．穩定性：H2O＞CH4＞SiH4d．離子半徑：O2﹣＜Al3+
（3）該礦石的組成是 ，濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是 ．
（4）該礦石和1mol/LHNO3反應的離子方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上利用反應3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是（ ）
A.若管道漏氣遇氨就會產生白煙
B.該反應利用了Cl2的強氧化性
C.該反應中NH3被還原
D.該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2
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