【題目】在實驗室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，應選用下列試劑中的
A.石灰石B.氫氧化鈉溶液C.硫酸D.氨水
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z所處的族序數是周期序數的2倍。下列判斷不正確的是
A. 最高正化合價：X<Y<Z
B. 原子半徑：X<Y<Z
C. 氣態氫化物的熱穩定性：Z<W
D. 最高價氧化物對應水化物的酸性：X<Z
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【題目】下列關于二氧化硅的說法正確的是( )
A.二氧化硅溶于水顯酸性
B.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
C.二氧化硅是制造光電池的材料
D.二氧化硅制作的玻璃纖維絲，可用作光導纖維
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【題目】下列有關化學用語的表示方法中正確的是
A. 
B. M2+離子核外有a個電子，b個中子，M原子符號為
C. 用電子式表示MgCl2的形成過程為
D. 次氯酸的電子式：
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【題目】N2O5是一種新型硝化劑，一定溫度下發生反應2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0, T1溫度下的部分實驗數據如下表所示。
t/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
c(N2O5)/(mol/L) | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列說法正確的是
A. 該反應在任何溫度下均能自發進行
B. T1溫度下的平衡常數為K1＝125，1 000 s時N2O5(g)轉化率為50%
C. 其他條件不變時，T2溫度下反應到1 000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，則T1<T2
D. T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若T1>T2，則K1<K2
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【題目】輝銅礦（主要成分是Cu2S）含銅量高，是最重要的煉銅礦石。請回答下列問題：
Ⅰ．已知：①2Cu2S(s)+3O2(g) 
2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH=768.2kJ·mol1
②Cu2S(s)+O2(g)2Cu(s)+SO2(g) ΔH=217.4 kJ·mol1
（1）Cu2S與Cu2O反應生成Cu和SO2的熱化學方程式為____________，該反應中Cu2O作_________（填“氧化劑”或“還原劑”）。
Ⅱ．Cu2O可催化二甲醚合成乙醇。
反應①：CH3OCH3(g)+CO(g)
CH3COOCH3(g) ΔH1
反應②：CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3OH(g)+C2H5OH(g) ΔH2
（2）壓強為p kPa時，同一體系中發生反應①和反應②，溫度對二甲醚（CH3OCH3）和乙酸甲酯（CH3COOCH3）平衡轉化率的影響如圖1所示，則ΔH1______0（填“>”或“<”，下同）、ΔH2______0。溫度對平衡體系中乙酸甲酯的百分含量和乙醇的百分含量的影響如圖2所示。在300~600 K范圍內，乙酸甲酯的百分含量逐漸增大，而乙醇的百分含量逐漸減小的原因是____________。
（3）若壓強為p kPa、溫度為800 K時，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol CH3OCH3和1 mol CO發生反應①，2min時達到平衡，則前2min內CH3COOCH3的平均生成速率為_________，該條件下平衡常數K=_____________。
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【題目】A、B、C、D四種元素，它們原子的核電荷數均小于18，且依次增大，A原子核內僅有一個質子；B原子的電子總數與D原子的最外層電子數相等；A原子與B原子最外層電子數之和與C原子的最外層電子數相等；D原子有兩個電子層，最外層龜子數是次外層電子數的3倍。
(1)試推斷它們各是什么元素? 按要求寫出合適的化學用語：A的元素符號：______，C單質的電子式：_________________，用電子式表示D的簡單氫化物的形成過程________。
(2)甲、乙、丙、丁是由以上四種元素中的幾種組成的10 電子微粒；
①甲為分子，且為天然氣的主要成分，則甲的化學式為______
②乙為氣體，且遇到無色酚酞溶液變成紅色，則乙的電子式為_______
③丙為陽離子，丁為陰離子，且丙和丁在加熱條件下生成的兩種物質也是10電子微粒，請寫出該反應的離子方程式_______________。
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.實驗室應將鈉保存在煤油中B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏
C.液氯不可以儲存在鋼瓶中D.金屬鈉失火不可用水來滅火
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【題目】Ⅰ.已知元素的某種性質“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質。下面給出13種元素的X的數值：
元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
X的數值 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4.0 | 1.0 |
元素 | Mg | Na | O | P | S | Si | |
X的數值 | 1.2 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 |
試結合元素周期律知識完成下列問題：
(1)請預測K與Rb元素的X數值的大小關系：K ______ Rb (填“＞”、“＝”或“＜”)。
(2)經驗規律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中的化學鍵類型是____。
(3)某有機化合物分子中含有S－N鍵，你認為該共用電子對偏向于____原子(填元素符號)．
(4)簡述第二周期元素(除稀有氣體外)的X的數值大小與原子半徑之間的關系：________。
Ⅱ．(1)
①第一步反應是____反應(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據_____。
②1 molNH4+(aq)全部氧化成NO3- (aq)的熱化學方程式_______。
(2)近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與存儲，過程如下：
反應Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)＋2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ/mol
反應Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=297 kJ/mol
反應Ⅱ的熱化學方程式：_______________。
(3)一定條件下，不同量的CO2與不同量的NaOH充分反應放出的熱量如下表所示：
CO2的量 | NaOH的量 | 放出的熱量 |
22.0 g | 750 mL 1.0 mol/L | x kJ |
1.0 mol | 2.0 L 1.0 mol/L | y kJ |
寫出該條件下，CO2與NaOH反應生成NaHCO3的熱化學方__________________。
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