【題目】請(qǐng)根據(jù)所給的方程式寫(xiě)出離子方程式．
（1）Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓________
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑________
（3）CO2+2NaOH═Na2CO3+2H2O________
（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O________
（5）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑________．
【答案】 CO 
+Ba2+=BaCO3↓ CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ CO2+2OH﹣═CO +2H2O Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O Zn+2H+═Zn2++H2↑
【解析】
(1)該反應(yīng)實(shí)質(zhì)為鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀；
(2)碳酸鈣為難溶物，離子方程式中需要保留化學(xué)式；
(3)反應(yīng)實(shí)質(zhì)為二氧化碳與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；
(4)氧化鐵和水需要保留化學(xué)式；
(5)反應(yīng)實(shí)質(zhì)為鋅與氫離子反應(yīng)生成氫氣和鋅離子。
(1)Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓的離子方程式中，碳酸鋇需要保留化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+Ba2+=BaCO3↓，故答案為：CO32-+Ba2+=BaCO3↓；
(2)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑的離子方程式中，碳酸鈣、水和二氧化碳不能拆開(kāi)，其離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
(3)CO2+2NaOH═Na2CO3+2H2O的離子方程式中二氧化碳和水不能拆開(kāi)，其離子方程式為：CO2+2OH-═CO32-+2H2O，故答案為：CO2+2OH-═CO32-+2H2O；
(4)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O的反應(yīng)中，氧化鐵和水需要保留化學(xué)式，其離子方程式為：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；
(5)Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑反應(yīng)實(shí)質(zhì)為鋅與氫離子發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣和鋅離子，反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+═Zn2++H2↑，故答案為：Zn+2H+═Zn2++H2↑。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下與溴發(fā)生取代反應(yīng)的是
A. 甲苯 B. 乙醇 C. 丙烯 D. 乙烯
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下N2H4為液體，可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4發(fā)生反應(yīng)：2N2H4 + N2O4 
3N2 + 4H2O。分子球棍模型如下圖所示，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A. 32 g N2H4中含有共用電子對(duì)數(shù)為6 NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2H4中含有的分子數(shù)為NA
C. N2H4和N2O4混合的總物質(zhì)的量為1mol時(shí)，含氮原子數(shù)為4 NA
D. 上述反應(yīng)消耗1mol N2H4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖為一定量飽和 Ca（OH）2溶液中通入二氧化碳?xì)怏w后，產(chǎn)生 CaCO3 白色沉淀的質(zhì)量與二氧化碳體積之間的關(guān)系曲線．
試回答：
OA 段所表示的反應(yīng)離子方程式是：________，AB 段所表示的反應(yīng)化學(xué)方程式是：________，將 B 處生成的溶液煮沸，可見(jiàn)到的現(xiàn)象是________．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】科學(xué)工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，其原理如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 過(guò)程Ⅰ得到的Li3N中N元素為-3價(jià)
B. 過(guò)程Ⅱ生成W的反應(yīng)：Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑
C. 過(guò)程Ⅲ中能量轉(zhuǎn)化的形式：化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
D. 過(guò)程Ⅲ涉及到反應(yīng)：4OH－4 e－=== O2↑＋2H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】亞砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可以用于治療白血病，H3AsO3水溶液中含砷物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如下圖，下列說(shuō)法正確的是
A. H3AsO3的電離方程式為：H3AsO3
3H++ AsO33
B. H3AsO3第一步的電離常數(shù)為Ka1，則Ka1＝10—9.2
C. H3AsO3溶液的pH約為9.2
D. pH＝12時(shí)，溶液中c(H2AsO3－) + 2c(HAsO32－) + 3c(AsO33－) + c(OH－)＝c(H+)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在新制氯水中分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及反應(yīng)的微粒。
（1）在氯水中加入鎂條，現(xiàn)象為：________，反應(yīng)微粒是：________。
（2）將氯水滴加到AgNO3溶液中，現(xiàn)象為：________，反應(yīng)微粒是：________。
（3）將紅布條放入氯水中，現(xiàn)象為：________，反應(yīng)微粒是：________。
（4）氯水中滴加紫色石蕊試液，現(xiàn)象為：________，微粒是：________。
（5）將氯水滴加到FeCl2溶液中，現(xiàn)象為：________，微粒是：________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)既能由金屬和鹽酸反應(yīng)獲得，也能通過(guò)金屬和氯氣反應(yīng)獲得的是
A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.NaCl
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