Question

【題目】化學小組設計以下實驗方案，測定某部分變質為碳酸鈉的小蘇打樣品中NaHCO3的質量分數。

（1）方案一:稱取一定質量樣品，置于儀器a中用酒精燈加熱至恒重，冷卻，用托盤天平稱量剩余固體質量。重復操作，計算。

儀器a的名稱是____________；其中發生反應的化學方程式為_______________。實驗中為保證NaHCO3分解完全需加熱至恒重，判斷方法是________________。

⑵方案二:稱取一定質量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，待沉淀后，過濾，洗滌，干燥，稱量固體質量，計算。

寫出NaHCO3與足量Ba（OH）2溶液反應的離子方程式_______________；實驗中判斷沉淀是否完全的方法是______________。過濾操作中，除燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為____________。

（3）方案三:稱取一定質量樣品，按如圖裝置進行實驗：

B裝置內所盛試劑是；D裝置的作用是______________。實驗前稱取17.9g樣品，實驗后測得C裝置增重8.8g，則樣品中NaHCO3的質量分數為________。某同學認為上述測定結果__________（填“偏高”或“偏低”），因為實驗裝置還存在一個明顯的缺陷是 。

Answer 1

【答案】（1）方案一：坩堝；2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；兩次稱量的誤差不超過0.1g為止

（2）方案二：HCO3-+OH-+Ba2+==BaCO3↓+H2O；取少量小燒杯中的上層清液于試管中，滴加一滴Ba（OH）2溶液，觀察是否有白色沉淀生成，若沒有則沉淀完全（其他合理答案也給分）；玻璃棒

（3）方案三：濃硫酸；防止空氣中的水蒸氣、CO2進入C裝置；70.4%

偏低；缺少一套將A、B裝置內的CO2氣體驅趕到C裝置中的裝置（或其他合理答案）

【解析】

試題分析：（1） 加熱灼燒固體物質用坩堝，儀器a的名稱坩堝；加熱時碳酸氫鈉分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，其中發生反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；兩次稱量的誤差不超過0.1g為止，證明實驗中NaHCO3分解完全；⑵NaHCO3與足量Ba（OH）2溶液反應的離子方程式HCO3-+OH-+Ba2+==BaCO3↓+H2O；實驗中判斷沉淀是否完全的方法是取少量小燒杯中的上層清液于試管中，滴加一滴Ba（OH）2溶液，觀察是否有白色沉淀生成，若沒有則沉淀完全；過濾操作中，除燒杯、漏斗外，還要用玻璃棒引流；（3）方案3根據與硫酸反應生成二氧化碳的質量計算NaHCO3的質量分數，所以用堿石灰吸收二氧化碳前要用濃硫酸對氣體進行干燥，B裝置內所盛試劑是濃硫酸；D裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣、CO2進入C裝置；設樣品中碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質的量分別是xmol、ymol；，，樣品中NaHCO3的質量分數為0.15×84÷17.9×100%=70.4%，A、B裝置內的CO2氣體不能全部驅趕到C裝置中，使上述測定結果偏低。