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1000℃時，FeO(s) + H₂

Fe(s) + H₂O，K＝0.52。欲使容器中有1.0 mol FeO被還原，反應前容器中應充入a mol H₂。則a最接近

A．1.0

B．2.0

C．3.0

D．4.0

試題分析：根據方程式可知，消耗氫氣的物質的量是1mol，生成水蒸氣是1mol，剩余氫氣是（a－1）mol。由于反應前后體積不變，則可以用物質的量代替濃度表示平衡常數，則

＝0.52，解得a＝2.93，屬于答案選C。

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鎖定100分小學畢業(yè)模考卷系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，體積固定的密閉容器中進行可逆反應A(g) + 3B(g)

2C(g) ，下列關于該反應達到平衡狀態(tài)的標志的說法中不正確的是
A．單位時間內生成n mol A，同時生成3n mol B
B．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化
C．混合氣體的壓強不再發(fā)生改變
D．C生成的速率與C分解的速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向甲、乙兩個容積均為1 L的恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的SO₂和O₂(其中，甲充入2 mol SO₂、1 mol O₂，乙充入1 mol SO₂、0．5 mol O₂)，發(fā)生反應：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)；ΔH＝－197．74 kJ·mol^－1。

一段時間后達到平衡，測得兩容器中c(SO₂)(mol·L^－1)隨時間t(min)的變化關系如右圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．熱量：Q(甲)<2Q(乙)

B．壓強：p(甲)<2p(乙)

C．乙中前5 min內的反應速率v(O₂)＝0．10 mol·L^－1·min^－1

D．保持其他條件不變，若起始時向乙中充入0．4 mol SO₂、0．2 mol O₂、0．4 mol SO₃，則此時v(正)<v(逆)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某實驗小組依據反應

設計如圖原電池，探究pH對AsO₄^3-氧化性的影響。測得電壓與pH的關系如圖。下列有關敘述錯誤的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

己知：

。某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在1L體積不變的密閉容器中加入CH₃OH，某時刻測得各組分的物質的量濃度如表，下列說法中不正確的是

A．此時刻反應達到平衡狀態(tài)

B．容器內壓強不變時，說明反應達平衡狀態(tài)

C．平衡時，再加入與起始等量的CH₃OH，達新平衡后CH₃OH轉化率不變

D．平衡時，反應混合物的總能量降低40 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應如下：2A(g)+B(g)

2D(g) △H=－QKJ·mol^－1。相關條件和數據見下表：

實驗編號	實驗Ⅰ	實驗Ⅱ	實驗Ⅲ
反應溫度/℃	800	800	850
達平衡時間/min	40	10	30
c(D)平衡/mol·L^－1	0.5	0.5	0.15
反應的能量變化/KJ	Q₁	Q₂	Q₃

下列說法正確的是
A．可用壓強或密度是否發(fā)生變化判斷上述反應是否達到平衡
B．實驗Ⅱ可能隱含的條件是使用催化劑，實驗Ⅲ達平衡時υ(D)為0.01mol·L^－1·min^－1
C．由表中信息可知Q＞O，并顯有Q₃＜Q₂＝Q₁＝Q
D．實驗Ⅰ達平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD，達平衡時c(D)為1.0mol·L^－1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣球。關閉K₂，將等量且少量的NO₂通過K₁、K₃分別充入A、B中，反應起始時，A、B的體積相同。（已知：2NO₂

N₂O₄△H＜0）下列敘述正確的是

A. 到達平衡時A和B中NO₂氣體體積分數相同
B. 若在A、B中再充入與初始量相等的NO₂，則達到平衡時A、B中NO₂的轉化率都增大
C. 若氣球的體積不再改變，表明B中反應已達到平衡
D. 室溫下，若設法使A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時B中氣體的顏色較深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應A₂(g) ＋ B₂(g) 2AB(g)達到平衡的標志是

A．單位時間內生成nmolA₂同時生成nmolAB

B．容器內的總物質的量不隨時間變化

C．單位時間內生成2nmolAB的同時生成nmolB₂

D．單位時間內生成nmolA₂的同時生成nmolB₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

含硫化合物在工業(yè)生產中有廣泛的用途。
（1）SO₂可用于工業(yè)生產SO₃。
①在一定條件下，每生成8g SO₃氣體，放熱9.83kJ。該反應的熱化學方程式為________。
②在500℃，催化劑存在的條件下，向容積為1L的甲、乙兩個密閉容器中均充入 2 mol SO₂和1 mol O₂。甲保持壓強不變，乙保持容積不變，充分反應后均達到平衡。
I．平衡時，兩容器中SO₃體積分數的關系為：甲_______乙（填“>”、“<”或“ =”）。
II．若乙在t₁ min時達到平衡，此時測得容器乙中SO₂的轉化率為90%，則該
反應的平衡常數為_______；保持溫度不變，t₂ min時再向該容器中充入1 mol SO₂和1 mol SO₃，t₃min時達到新平衡。請在下圖中畫出t₂~t₄ min內正逆反應速率的變化曲線（曲線上必須標明V_正、V_逆）

（2）硫酸鎂晶體（MgSO₄·7H₂O )在制革、醫(yī)藥等領域均有廣泛用途。4.92g硫酸鎂晶體受熱脫水過程的熱重曲線（固體質量隨溫度變化的曲線）如右圖所示。

①固體M的化學式為__________。
②硫酸鎂晶體受熱失去結晶水的過程分為_________個階段。
③N轉化成P時，同時生成另一種氧化物，該反應的化學方程式為_________。

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