Question

【題目】欲將反應2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+設計成原電池，該電池負極材料為 ， 電解質溶液為 ， 10min內該電池向外提供0.2mol電子，負極材料的質量變化為 ， 假設該電解質溶液為1L，則以Fe3+濃度變化表示的該反應的速率為 ．

Answer 1

【答案】Cu；FeCl3溶液；6.4g；0.02mol/（L．min）
【解析】解：根據電池反應式知，Cu失電子發生氧化反應，則作負極，不如Cu活潑的金屬或導電的非金屬作正極，含有鐵離子的可溶性鐵鹽溶液為電解質溶液，如FeCl3溶液； 負極反應式為Cu﹣2e﹣=Cu2+ ， 負極上銅失電子生成銅離子進入溶液，所以銅質量在不斷減少，根據轉移電子與Cu的關系式得消耗Cu的質量= =6.4g；正極反應式為Fe3++e﹣=═Fe2+ ， 根據轉移電子與鐵離子的關系得消耗反應速率= =0.02mol/（L．min），
所以答案是：Cu；FeCl3溶液；6.4g；0.02mol/（L．min）．
【考點精析】認真審題，首先需要了解反應速率的定量表示方法(反應速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t)．