Question

已知MgO、MgCl₂的熔點分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl₂加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂．海水中含有MgCl₂，工業上從海水中提取鎂，正確的方法是（　　）

• A．海水

  NaOH

  Mg（OH）₂

  電解

  Mg
• B．海水

  HCL

  MgCl₂溶液→MgCl₂

  電解

  Mg
• C．海水

  石灰乳

  Mg（OH）₂

  灼燒

  MgO

  電解

  Mg
• D．海水

  石灰乳

  Mg（OH）₂

  HCL

  MgCl₂溶液→MgCl₂

  電解

  Mg

Answer 1

分析：海水中含有MgCl₂，工業上從海水中提取鎂，在海水苦鹵中加石灰乳過濾得沉淀氫氧化鎂，然后加鹽酸得到氯化鎂，經濃縮、結晶、脫水、電解可以得到金屬鎂，據此即可解答．

解答：解：A．在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，Mg（OH）₂熱穩定性差，受熱分解，工業上，電解熔融MgCl₂冶煉金屬鎂，故A錯誤；
B．海水中含有可溶性的Mg²⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Na⁺、Cl^-、加鹽酸得不到純凈的氯化鎂溶液，所以無法得到純凈的氯化鎂固體，故B錯誤；
C．在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，灼燒得到氧化鎂，但MgO的熔點為2800℃、熔點高，電解時耗能高，所以，工業上，電解熔融MgCl₂冶煉金屬鎂，故D錯誤；
D．在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，再將沉淀分離后加入鹽酸變成MgCl₂，之后經過濾、干燥、電解，即可得到金屬鎂，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了海水資源的利用，主要考查了工業制鎂的步驟，熟記相關知識是解答的關鍵，題目較簡單．