Question

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 反應(yīng)KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，每生成1.5molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.5NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NA

C. 1L 0.1 molL-1NH4Cl溶液中NH4+的數(shù)目為0.1NA

D. 40gSiC中含有Si—C鍵的數(shù)目為2NA

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、每生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移5摩爾電子,則生成1.5mol氯氣轉(zhuǎn)移 =2.5mol電子，故A正確；

B、11.2LNO是0.5mol，11.2LO2是0.5mol,可以發(fā)生反應(yīng)生成NO2.

2NO+O2=2NO2

2 1 2

0.5 0.25 0.5

NO2會(huì)發(fā)生反應(yīng)聚合生成N2O4,所以分子總數(shù)小于0.5NA.

2NO2N2O4

2 1

0.5 0.25

分子總數(shù)在0.25NA~0.75NA之間，故B錯(cuò)誤。

C、1L 0.1 molL-1NH4Cl溶液中NH4＋ 會(huì)部分水解NH4+的數(shù)目小于0.1NA故C錯(cuò)誤；

D、SiC是原子晶體，一個(gè)C與四個(gè)Si原子結(jié)合形成4個(gè)C-Si共價(jià)鍵，一個(gè)Si原子和四個(gè)C原子結(jié)合也形成4個(gè)C-Si共價(jià)鍵，所以1molSiC有4NA根化學(xué)鍵即共價(jià)鍵，40gSiC中含有Si—C鍵的數(shù)目為4NA故D錯(cuò)誤；故選A。