Question

三草酸合鐵酸鉀晶體[K₃Fe（C₂O₄）₃?xH₂O]是一種光敏材料，為測定該晶體中草酸根的含量和結晶水的含量，某實驗小組實驗步驟為：(1)稱量9.820 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液。(2)取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，滴加酸性KMnO₄溶液至C₂O₄^2-全部轉化成CO₂，同時MnO₄^-被轉化成Mn²⁺，恰好消耗0. 1000 mol/L KMnO₄溶液24.00 mL。[K₃Fe(C₂O₄)₃的相對分子質量為437] 下列說法正確的是

A．步驟(2)中KMnO4表現還原性

B．配制三草酸合鐵酸鉀溶液玻璃儀器只需燒杯和玻璃棒

C．樣品中結晶水的物質的量為0.03 mol

D．該晶體的化學式為K3Fe（C2O4）3?3H2O

Answer 1

D

試題分析：A、同時MnO₄^-被轉化成Mn²⁺，錳元素化合價由+7→+2，化合價降低被還原，作氧化劑，故A錯誤；B、需要配制成250mL溶液，必須使用到250容量瓶和膠頭滴管，故B錯誤； C、高錳酸鉀得到電子等于C₂O₄^2-失去的電子，n_得=0.1000mol/L×0.024L×（7-2）=0.012mol；C₂O₄^2-全部轉化成CO₂，化合價變化+3→+4，根據電子守恒  n（C₂O₄^2-）="0.012mol/" (2-1)×2=0.006mol；250mL原溶液C₂O₄^2-的物質的量為0.006mol×10=0.06mol，故n[K₃Fe（C₂O₄）₃]=0.06mol×1/3=0.02mol，9.820g三草酸合鐵酸鉀晶體中結晶水的質量為：9.820-437×0.02=1.08（g），故n（H₂O）=1.08g/18g．mol^?1=0.06mol，故C錯誤；D、根據C項計算結果，0.02molK₃Fe（C₂O₄）₃中還有0.06molH₂O，結晶水數目為3，故該晶體的化學式為K₃Fe（C₂O₄）₃?3H₂O，故D正確；故選D．