Question

【題目】醫用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業碳酸鈣(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質)生產醫用二水合氯化鈣(CaCl2·2H2O的質量分數為97.0%～103.0%)的主要流程如下：

(1)除雜操作是加入氫氧化鈣，調節溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗Fe(OH)3 是否沉淀完全的試驗操作是_________________。

(2)酸化操作是加入鹽酸，調節溶液的pH約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)2轉化為CaCl2；②防止Ca2+在蒸發時水解；③________________________。

(3)測定樣品中Cl-含量的方法是：a.稱取0.750 0 g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.050 00 mol· L-1 AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。

①上述測定過程中需要溶液潤洗的儀器有_______________________________。

②計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質量分數為________________。

③若用上述辦法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質量分數偏高(測定過程中產生的誤差可忽略)，其可能原因是________________________；______________________。

Answer 1

【答案】取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現血紅色，則表明Fe(OH)3沉淀完全 防止溶液吸收空氣中CO2 酸式滴定管 99.9% 樣品中存在少量的NaCl 有少量的CaCl2·2H2O失水

【解析】

(1)根據Fe3+遇SCN-變紅色分析；(2)Ca（OH）2易吸收空氣中的CO2，生成CaCO3沉淀；(3) ①滴定操作時，滴定管需要用待盛液潤洗， AgNO3溶液呈酸性，盛在酸式滴定管中。②根據關系式CaCl2·2H2O~~ 2AgNO3計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質量分數。③樣品中氯元素質量分數偏大，測定的樣品中CaCl2·2H2O的質量分數偏高。

(1) Fe3+遇SCN-變紅色，檢驗Fe(OH)3 是否沉淀完全的試驗操作是：取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現血紅色，則表明Fe(OH)3沉淀完全；

(2) 由于Ca（OH）2易吸收空氣中的CO2，生成CaCO3沉淀，所以加入鹽酸，調節溶液的pH約為4.0可以防止溶液吸收空氣中CO2；

(3) ①滴定操作時，滴定管需要用待盛液潤洗， AgNO3溶液呈酸性，盛在酸式滴定管中。測定過程中需要溶液潤洗的儀器有酸式滴定管；

②設CaCl2·2H2O的質量為xg

CaCl2·2H2O~~ 2AgNO3

147g 2mol

Xg 0.050 00 mol· L-10.02039 L

X=0.0749g

CaCl2·2H2O的質量分數為 ；

③樣品中存在少量的NaCl或有少量的CaCl2·2H2O失水，都會造成氯元素質量分數偏大，測定的樣品中CaCl2·2H2O的質量分數偏高。